12.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘有流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③過濾,步驟⑤萃。
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)步驟④中若不用氯氣,可以選擇滴加稀硫酸,再加入H2O2,則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.
(4)在步驟⑤中提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是CD.
A.酒精  B.醋酸  C.四氯化碳  D.苯
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗;普通漏斗.
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘.
(7)假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的.在本實(shí)驗(yàn)中,如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g,在提取過程中有16.6%的碘元素?fù)p失,最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g,則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%(用含m1、m2的式子表示)

分析 海帶灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取,經(jīng)蒸餾可得到碘,以此解答該題.
(1)過濾操作的定義是將固體和液體分開,③是固體和液體分離用過濾方法,⑤是水溶液中碘單質(zhì)被四氯化碳萃取的實(shí)驗(yàn)方法;
(2)氯氣可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘;
(3)氯氣的作用是其氧化性,可以用氫離子和過氧化氫代替將碘離子氧化為單質(zhì)碘;
(4)萃取時(shí)需要的溶劑不能與水互溶;
(5)分液漏斗和普通漏斗的作用分別為萃取和過濾,碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取,經(jīng)蒸餾可得到碘,分液萃取的實(shí)驗(yàn)中需要用分液漏斗和燒杯;
(6)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘的方法是用淀粉溶液等知識(shí)點(diǎn)來解題;
(7)依據(jù)碘元素守恒計(jì)算碘化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)將渾濁液分成溶液和殘?jiān)姆椒檫^濾操作,將碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中的過程為萃取,③是固體和液體分離用過濾方法,⑤是水溶液中碘單質(zhì)被四氯化碳萃取的實(shí)驗(yàn)方法,
故答案為:過濾;萃;
(2)加入過量氯氣是為了將溶液中的碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-,故答案為:Cl2+2I-═I2+2Cl-;
(3)加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,
故答案為:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O;
(4)酒精和醋酸雖然也屬于有機(jī)溶劑,但它們與水可以互溶,故只能選擇CD四氯化碳和苯,故答案為:CD;
(5)分液漏斗用來萃取,普通漏斗用來過濾,恰好少了這兩種玻璃儀器,故答案為:分液漏斗;普通漏斗;
(6)檢驗(yàn)提取碘后的水是否有殘余的單質(zhì)碘,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘.
故答案為:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘;
(7)灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g,最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g,碘元素物質(zhì)的量=$\frac{{m}_{2}}{254}$mol,在提取過程中有16.6%的碘元素?fù)p失,原干海藻中碘元素=$\frac{\frac{{m}_{2}}{254}}{1-16.6%}$mol=$\frac{\frac{{m}_{2}}{254}}{83.4%}$mol,則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{\frac{{m}_{2}}{254}}{83.4%}mol×166g/mol}{{m}_{1}}$×100%=≈$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%,
故答案為:$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過濾操作、萃取和蒸餾中的注意事項(xiàng),將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘可以用氯氣或酸性雙氧水,檢驗(yàn)單質(zhì)碘的方法等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.CO2B.乙醇C.CaCO3D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是( 。
A.能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.與H2發(fā)生加成反應(yīng),必定得一種純的新有機(jī)物
C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D.檢驗(yàn)-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4molC和2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng)).下列說法正確的是( 。
A.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)分別為增大和減小
B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1mol A和2mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率 變化已省略)
D.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,常用于水的消毒以及紡織高漂白,過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示.已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高,試回答下列問題:
(1)在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生,則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)在NaClO2穩(wěn)定裝置中,H2O2作B(選填序號(hào)).
A.氧化劑   
B.還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑   
D.既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù),必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是BEA(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號(hào))
A.過濾   B.加熱蒸發(fā)    C.分液    D.蒸餾    E.冷卻
(4)經(jīng)查閱資料知道:當(dāng)PH≤2.0時(shí),ClO2-能被I-完全還原成Cl-;溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.欲測(cè)定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/TD>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O.
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化.
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B.最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X處于笫三周期第ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可以提取鎂和液溴等物質(zhì).
(1)下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽         B.金屬鈉         C•淡水           D•液溴
(2)從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示:
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH(填化學(xué)式)•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl2時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;反應(yīng)Ⅲ中S02與Br2在水中反應(yīng)生成兩種酸,化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr;從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進(jìn)行的操作有:萃取、分液和蒸餾(填操作名稱)
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下冶煉方法最適宜的是B(填字母)
A.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B.Mg(OH)2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg.

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1.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極(正極或負(fù)極)不相同(填“相同”或“不同”).
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨為正極,電極反應(yīng)式:6H++6e-═3H2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極,理由是Al失去電子,寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng),Zn作負(fù)極,Al作正極,電流由正極流向負(fù)極,所以電流計(jì)指針偏向鋁.
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng),金屬鋁參加反應(yīng),失電子作負(fù)極,反之作正極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g).現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中,在277℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率.

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