步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分攪拌,并加入少量指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
分析 (1)NaClO3和HCl反應,生成ClO2,可以寫出方程式,并用化合價升降法配平得到;
(2)在NaClO2穩(wěn)定裝置中,加入過氧化氫是還原高價的氯的化合物得到NaClO2;
(3)溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到;
(4)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-,碘離子被氧化為碘單質(zhì),溶液中Na2S2O3能與I2反應:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.溶液顏色藍色變化為無色分析判斷反應終點;
②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反應的定量關系計算得到;
解答 解:(1)2NaClO3+和鹽酸發(fā)生歧化反應,生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O,化學方程式為:2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
故答案為:2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2)適當條件下可結(jié)晶析出NaClO3•3H2O,在NaClO2穩(wěn)定裝置中,H2O2作還原劑,還原NaClO3為NaClO2,
故答案為:B;
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術,必須進行的實驗操作是溶液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,
故答案為:BEA.
(4)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-,碘離子被氧化為碘單質(zhì),離子方程式為:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,溶液中Na2S2O3能與I2反應:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.溶液顏色藍色變化為無色分析判斷反應終點,滴入最后一滴標準溶液,溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化,
故答案為:ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,滴入最后一滴標準溶液,溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化;
②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,反應的定量關系計算得到,設NaClO2,
ClO2-~2I2~4Na2S2O3+
1 4
x cV×10-3mol
x=$\frac{cV×1{0}^{-3}}{4}$,
樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{\frac{cV×1{0}^{-3}}{4}mol×90.5g/mol}{Wg}$×100%=$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%,
故答案為:$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%.
點評 本題考查亞氯酸鈉制備實驗的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識,理解原理是解題的關鍵,同時考查學生分析問題、解決問題的能力,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①② | B. | 只有③④ | C. | ①②③④ | D. | 只有①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 | |
B. | ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 | |
C. | 主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強 | |
D. | 同周期主族元素原子序數(shù)越大,其非金屬越強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH2═CH2+3O2$→_{△}^{催化劑}$2CO2+2H2O | |
B. | CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3 | |
C. | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | |
D. | CH2═CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH |
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