【題目】密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的（ ）
A.減小容器體積，平衡正向移動B.再加入Z，達平衡時Z的體積分數增大
C.再加入X，X的轉化率減小D.降低溫度，Y的轉化率增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬都能與氧氣反應：
（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應的化學方程式： ______。
（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現象是____________，有關反應的化學方程式是______________。
（3）由上述實驗得出的結論是_______。
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【題目】氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ/mol | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
（1）圖中T1、T2的關系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
（2）圖中縱坐標為物質________的轉化率，理由為_________________________________。
（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
（4）若容器容積為1 L，經過10min到達A點，該時間段內化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數為________。
（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
過程I的熱化學方程式為_______。
②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)
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【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。
(2)下列關于物質結構與性質的說法，正確的是________。
A．玻爾原子結構模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負性順序為 O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠大于 Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S
(3)依據VSEPR理論推測
的空間構型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學鍵有________(填字母)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現異常的原因___________。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學式為_____，已知該晶體的晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數式表示)。
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【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
①滴定前排氣泡時，應選擇如圖中的___(填序號)
②若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______。
④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數字）。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
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【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為
，含有
、
、
雜質）為原料提Bi的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.
不溶于水，加熱至700℃就分解生成
，的沸點為447℃。
Ⅱ.25℃時，
；
。
回答下列問題：
（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。
（2）“浸出”時，在鹽酸濃度
、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關系如圖所示，最合適的液固比應選__________。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學式）。
（4）“脫氯”的化學方程式為___________________。
（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節(jié)pH，促進
水解生成
，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中
為
，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現沉淀
，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。
（6）“濾液Ⅲ”經加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。
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