【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多,日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:AgBr2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]NaBr;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)S的價(jià)電子排布圖為____________。

(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,正確的是________

A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜

BBr、S、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)?/span> OBrS

CNa的第一電離能小于 Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg

D.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2S

(3)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)的空間構(gòu)型為______,中心原子S的雜化方式為________[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量(單位為kJ·mol-1),電子親和能越大,該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表:

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

表中元素的E1自左而右呈增大趨勢(shì),試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則密度ρ______g·cm-3(用含aNA 的代數(shù)式表示)。

【答案】 BC 四面體 sp3 BCE P的價(jià)電子排布式為 3s23p33p半充滿狀態(tài),相對(duì)穩(wěn)定不易結(jié)合一個(gè)電子 Fe3O4

【解析】

(1)(S)位于元素周期表第三周期,第ⅥA族,價(jià)電子排布式為:3s23p4,價(jià)電子排布圖為:,故答案為:;

(2)A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋氫原子光譜,故A錯(cuò)誤;

B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故O>Br>S,故B正確;

CMg原子3s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),半徑又較小,第一電離能高于Na的,它們失去1個(gè)電子后,Na+的最外層排布為2s22p6,Mg+的最外層排布為3s1,Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第二電

離能遠(yuǎn)高于Mg的,故C正確;

D.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔沸點(diǎn)大于H2S的,穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),與氫鍵無關(guān),由共價(jià)鍵決定,故D錯(cuò)誤;

故選:BC

(3)S2O32-中其中1個(gè)S原子相當(dāng)于O原子,中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+2-2×4)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4,微?臻g構(gòu)型為四面體形,中心S原子采取sp3雜化;[Ag(S2O3)2]3-Ag+S2O32-之間形成配位鍵,S2O32-S原子之間形成非極性鍵,SO原子之間形成極性鍵,故選BCE,故答案為:四面體;sp3;BCE;

(4)P的價(jià)電子排布式為3s23p3,3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),相對(duì)穩(wěn)定,不易結(jié)合一個(gè)電子,P元素的第一電子親和能較小而表現(xiàn)異常,故答案為:P的價(jià)電子排布式為 3s23p3,3p半充滿狀態(tài),相對(duì)穩(wěn)定不易結(jié)合一個(gè)電子;

(5)Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心,O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部,每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè),Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部,晶胞中Fe原子數(shù)目=4+8×+6×+4×4=24O原子數(shù)目=4×8=32,故Fe、O原子數(shù)目之比為24:32=3:4,故氧化物的化學(xué)式為Fe3O4

晶胞相當(dāng)于有8個(gè)“Fe3O4”,晶胞質(zhì)量為8×232/NA,晶體密度為(8×232/NA) ÷(a×10-3)g/cm3=,故本題答案為:Fe3O4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾個(gè)反應(yīng):NaAlO2溶液中滴加鹽酸;向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;

符合反應(yīng)的圖象是______,符合反應(yīng)的圖象是_____,符合反應(yīng)的圖象是____;

(2)寫出步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng):P43KOH3H2O = PH33KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.3.1 g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA

B.KH2PO2為正鹽,且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下,10 mL pH11KOH溶液稀釋100倍,水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,要將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進(jìn)行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^其余裝置。

①裝置B中的試劑是________。

②裝置D的作用是_______

③當(dāng)裝置B、C、EF依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:_____,品紅溶液褪色,_____,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2,結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,已知:2I2===2I-。

(3)寫出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________。

(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進(jìn)行測(cè)定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進(jìn)行吸收,滴定過量的碘樣時(shí)消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(6)若燃燒時(shí)過量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值______(偏大”“偏小無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(s)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的(

A.減小容器體積,平衡正向移動(dòng)B.再加入Z,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

C.再加入XX的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俗話說,陳酒老醋特別香,其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程,請(qǐng)回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是:①________________________;

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的____,長導(dǎo)管的作用是____

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____;

(5)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是____;

(6)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____;

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))____。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道,我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng),并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖:____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是________________

(3)Cd2+NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是:_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?/span>________

(5)鋯晶胞如圖1所示,這種堆積方式稱為______________________,鎘晶胞如圖2所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。

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