【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa),可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g),同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ/mol | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在一定條件下合成:2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示:
(1)圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
(2)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率,理由為_________________________________。
(3)圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
(4)若容器容積為1 L,經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn),該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為________。
(5)若在溫度為T1,容積為1 L的容器中,充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl,υ(正)_____υ(逆) (填“<”“>”或“=”),理由為________________________________
【答案】Cl2(g)+NH3(g)===NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH=+11.3 kJ·mol-1 < Cl2 增加時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率增大 A 0.16 mol/(L·min) 80 > Qc<K反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆)
【解析】
Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價(jià)化合物,NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和;
II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) △H<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,結(jié)合圖象變化分析判斷;
(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應(yīng),圖象中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大,兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率;
(3)、方程式中NO和Cl2,的反應(yīng)比為2:1,按照此反應(yīng)比,氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大;
(4)、結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算A點(diǎn)平衡常數(shù),溫度不變平衡常數(shù)不變,根據(jù)υ=計(jì)算速率;
(5)、利用濃度積與平衡常數(shù)作比較,從而判斷反應(yīng)進(jìn)行的反方向。
Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g),△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和= (3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1,熱化學(xué)方程式為Cl2(g)+NH3(g)===NH2Cl(g)+HCl(g)ΔH=+11.3kJ·mol-1,故答案為:Cl2(g)+NH3(g)===NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH=+11.3 kJ·mol-1;
Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,一定氮氯比條件下,升溫平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小,則T1<T2,故答案為:<;
(2)、保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示,氮氯比越大,轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率,故答案為:Cl2,增加時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)、方程式中NO和Cl2,的反應(yīng)比為2:1,按照此反應(yīng)比,氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大,圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是:A,故答案為:A;
(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0,保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng),A點(diǎn)氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8,=2,體積為1L,結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算,
2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)
起始量(mol/L) 2 1 0
變化量(mol/L) 1.6 0.8 1.6
平衡量(mol/L) 0.4 0.2 1.6
則υ(NO)==0.16 mol/(L·min),
A點(diǎn)平衡常數(shù)K==80,溫度不變平衡常數(shù)不變,則B點(diǎn)平衡常數(shù)為80,
故答案為:0.16 mol/(L·min);80;
(5)、此時(shí)濃度積,故平衡正向移動(dòng),所以υ(正)>υ(逆),故答案為:>,Qc<K反應(yīng)正向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常溫下,用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液,相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)的混合溶液中c(CH3COO-)約為1.7×10-5mol·L-1
B.b點(diǎn)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(NH4+)
C.c點(diǎn)的混合溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7時(shí),加入氨水體積大于40mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-),pH =7
C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D.N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列幾個(gè)反應(yīng):①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸;②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;
⑴符合反應(yīng)①的圖象是______,符合反應(yīng)②的圖象是_____,符合反應(yīng)③的圖象是____;
(2)寫出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。
(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非;顫,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下
C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。
③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷在過(guò)量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng):P4+3KOH+3H2O = PH3↑+3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.3.1 g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA
B.KH2PO2為正鹽,且10.4 g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA
C.2.8 g KOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
D.室溫下,10 mL pH=11的KOH溶液稀釋100倍,水電離出的OH-的數(shù)目約為10-5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的( )
A.減小容器體積,平衡正向移動(dòng)B.再加入Z,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
C.再加入X,X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖:
(1)元素F在周期表中的位置是 ______。
(2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______(填元素符號(hào))。
(3)A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____(用單質(zhì)的化學(xué)式表示)。
(4)應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí),寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__(寫2種)。
(5)根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng),判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(6)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______。
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變
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