【題目】鉍(83號(hào)元素)主要用于制造合金,鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性,用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(主要成分為,含有、、雜質(zhì))為原料提Bi的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.不溶于水,加熱至700℃就分解生成,的沸點(diǎn)為447℃。

Ⅱ.25℃時(shí),;。

回答下列問(wèn)題:

1)鉍在元素周期表中的位置為___________________。

2浸出時(shí),在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時(shí)間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)行浸出實(shí)驗(yàn),浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示,最合適的液固比應(yīng)選__________

3濾渣Ⅰ”的成分為_____________(填化學(xué)式)。

4脫氯的化學(xué)方程式為___________________。

5沉銅時(shí),向濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)水解生成,則此過(guò)程中水解的離子方程式為_________________________。若濾液Ⅱ”,當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時(shí),pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀,此時(shí)的去除率為________(忽略溶液體積變化)。

6濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

【答案】第六周期第VA族 3 97.6% 浸出

【解析】

根據(jù)工藝流程圖分析可知,鉍渣中加入鹽酸和飽和的NaCl溶液,過(guò)濾后得到AgClPbCl2的濾渣,濾液中加入NaOH溶液經(jīng)過(guò)濾得到BiOCl的沉淀和濾液BiOCl與熱的NaOH脫氯得到Bi2O3,Bi2O3在高溫條件下被碳還原得到粗Bi,向?yàn)V液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2NaCl溶液,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)鉍元素與氮元素同主族,在元素周期表中的位置是第六周期第ⅤA族,故答案為:第六周期第VA族;

(2)由圖像可知,液固比為3、4時(shí)鉍的浸出率較高,以節(jié)約原料為原則,液固比為3時(shí)最為合適,故答案為:3;

(3)根據(jù)上述分析可知,濾渣的成分是AgClPbCl2,故答案為:AgClPbCl2;

(4)“脫氯時(shí),BiOCl與熱的NaOH反應(yīng)得到Bi2O3NaCl,反應(yīng)方程式為2BiOCl+2NaOHBi2O3+2NaCl+H2O,故答案為:2BiOCl+2NaOHBi2O3+2NaCl+H2O;

(5)“沉銅時(shí),向?yàn)V液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2++2H2O+2Cl-===Cu3(OCl)2↓+4H+,加入等體積的NaOH溶液時(shí),pH=6,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,則c(OH-)=10-8mol·L-1,由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),則c(Cu2+)=0.00012mol/L,n(Cu2+)=0.00012mol/L×2VL=0.00024Vmol,則去除的Cu2+的物質(zhì)的量為0.01Vmol-0.00024Vmol=0.00976V mol,Cu2+的去除率為,故答案為:3Cu2++2H2O+2Cl-===Cu3(OCl)2↓+4H+97.6%;

(6)濾液NaCl溶液,經(jīng)加熱濃縮后可返回浸出工序循環(huán)使用,故答案為:浸出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(s)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的(

A.減小容器體積,平衡正向移動(dòng)B.再加入Z,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

C.再加入X,X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖:

1)元素F在周期表中的位置是 ______。

2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______(填元素符號(hào))。

3A、BC的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____(用單質(zhì)的化學(xué)式表示)。

4)應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí),寫(xiě)出DE所形成的化合物的化學(xué)式______、__(寫(xiě)2種)。

5)根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng),判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) _____(不能”), 若能則寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

6)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______。

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolAB B. 2 ν(B2)=ν(AB2)

C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變

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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.NaH2O反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-H2

B.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2HCOOH=CaCO3H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水:2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl

D.電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

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【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng),并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖:____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是________________

(3)Cd2+NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是:_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?/span>________

(5)鋯晶胞如圖1所示,這種堆積方式稱(chēng)為______________________,鎘晶胞如圖2所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。

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【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-H2O HCO3-OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小

B.通入CO2,溶液pH增大

C.加入NaOH固體,cHCO3-/cCO32-)減小

D.升高溫度,平衡常數(shù)增大

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【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2BHHB-HB- HB2-。回答下列問(wèn)題:

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A.X,a為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為

B.a、bc的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能含有非極性共價(jià)鍵

C.b為固態(tài)非金屬單質(zhì),bX所含元素同主族,則cX不能反應(yīng)

D.b為氣態(tài)非金屬單質(zhì),Xb所含元素同周期,則ac在一定條件下可以反應(yīng)生成b

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【題目】20181113日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,11gCO2中含有075NA個(gè)原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子的體積約為224L

D.1L 03molLNaCl溶液中含有03NA個(gè)NaCl分子

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