【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1,取300.00mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇如圖中的___(填序號(hào))
②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實(shí)驗(yàn)中若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為______,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):______。
④滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為___g·L-1;滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】③ ④ 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變淺紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化 0.24 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L
【解析】
(1)①堿性溶液用堿式滴定管盛放;NaOH是堿溶液,盛放在堿式滴定管;
②根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷溶液的體積大;
③根據(jù)指示劑的變色范圍,結(jié)合各種指示劑在不同的pH顯示的顏色判斷滴定終點(diǎn);
④根據(jù)反應(yīng):SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式:根據(jù)關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2,由氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量;根據(jù)讀數(shù)對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積影響,結(jié)合與SO2的物質(zhì)的量關(guān)系分析誤差;
(2)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作;
②先計(jì)算消耗的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積,然后根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)計(jì)算鹽酸的濃度。
(1)①堿性溶液用堿式滴定管盛放,則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管盛放,排出氣泡的方法是③;
②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以選項(xiàng)④合理;
③上述滴定實(shí)驗(yàn)中用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸溶液,若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,由于酚酞的變色范圍是8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)該選擇的指示劑為酚酞,指示劑在酸溶液中,開始是無色,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色,所以選擇該指示劑時(shí),若反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn),當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液恰好變淺紅色,且在半分鐘內(nèi)無變化;
④根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2,可知SO2的質(zhì)量m(SO2)=n(NaOH)×M(SO2)=×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g,所以該葡萄酒中的二氧化硫含量為:=0.24g/L;
若在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小,n(NaOH)偏小,因此使得測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低;
(2)①操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),再取待測(cè)液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以正確順序?yàn)椋?/span>B、D、C、E、A、F;
②三次數(shù)據(jù)均有效,平均消耗V(KOH溶液)=mL=22.71mL,所以c(酸)==0.11mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用。
(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。
A.金屬鈉非;顫,在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化,并有熔融物滴下
C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________;B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g,NaOH的質(zhì)量是________g。
③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的( )
A.減小容器體積,平衡正向移動(dòng)B.再加入Z,達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
C.再加入X,X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)裝置B中加入的試劑是________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置__和__(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸的一種異構(gòu)體A在濃硫酸作用下加熱可得到B.下列說法不正確的是( 。
A. X的化學(xué)式為H20
B. A既能使溶液褪色,又能使酸性溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同,有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的異構(gòu)體只有一種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)=],0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)與0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(已知酸性:甲酸>丙酸)( )
A.圖中M線對(duì)應(yīng)的是丙酸,N線對(duì)應(yīng)的甲酸
B.CH3CH2COONa的水解平衡常數(shù)Kh=10-10.25
C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)>c(CH3CH2COO-)+c(OH-)
D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
B.通入CO2,溶液pH增大
C.加入NaOH固體,c(HCO3-)/c(CO32-)減小
D.升高溫度,平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com