11．下列反應(yīng)中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽

分析 離子反應(yīng)H++OH-→H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，需要明確：酸和堿必須為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成產(chǎn)物中只有可溶性鹽和水，不能生成沉淀或氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．酸或堿若為弱電解質(zhì)，則離子方程式不能用H++OH-→H2O表示，如硝酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中若生成沉淀，不能用H++OH-→H2O表示，如：稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)，若堿為弱堿，不能用H++OH-→H2O表示，如鹽酸與氨水的反應(yīng)為：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的反應(yīng)，都可以用H++OH-→H2O表示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，不能測(cè)定出相關(guān)含量的是（　　）
A．測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ǔ煞諪eSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補(bǔ)血?jiǎng)┤苡谒缓笥脴?biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測(cè)量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積混合氣體通過(guò)裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應(yīng)直至溶液藍(lán)色恰好消失
C．測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，再稱(chēng)重
D．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍(lán)色變白，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至前后質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
B．燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的（　�。�
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法正確的是

A．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大

B．前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止

D．升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min時(shí)，v（正）=v（逆）．

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