2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．二氧化硅能夠與強氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．氫氧化鈣過量，銨根離子和碳酸氫根離子都采用反應(yīng)，且反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．雙氧水被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅與強氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C錯誤；
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水的離子反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應(yīng)選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機物任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　　）
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)反應(yīng)5Cu+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見的金屬，圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖2所示．
實驗一：電解飽和食鹽水．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實驗方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
②證明有O2生成并測定O2的體積．按如如圖3所示裝置進(jìn)行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應(yīng)B．強酸與強堿反應(yīng)
C．一元強酸和一元堿反應(yīng)D．強酸與強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃鹽酸}$+H2O  取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；         加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O；       酯化反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O；  氧化反應(yīng)

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