6．下列化學反應，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據(jù)加成反應的定義來分析解答．

解答 解：A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應，故A正確；
B、乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，屬于酯化反應，又為取代反應，故B錯誤；
C、乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，此反應為氧化反應，故C錯誤；
D、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關反應5Cu+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學化學中的一種常見的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見的金屬，圖中部分反應產(chǎn)物及反應條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學式為Fe（OH）3．
（2）反應①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖2所示．
實驗一：電解飽和食鹽水．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實驗方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
②證明有O2生成并測定O2的體積．按如如圖3所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設V1、V2、V3均在相同條件下測得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．石灰水B．空氣C．生鐵D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應B．強酸與強堿反應
C．一元強酸和一元堿反應D．強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6 kJ•mol-1 kJ•mol-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為H2A?H++HA-，該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a＞ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a＜ b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞ b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中，分別加入下列物質(zhì)：A、濃氨水；B、純水；C、少量濃硫酸；D、少量氫氧化鈉固體；E、少量Al2（SO4）3固體．
（1）能使c（OH-）減小，使c（NH4+）增大的是CE．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是D．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是B．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C．火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．原電池工作過程中是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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