18.某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B.
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>(填“>”、“<”或“=”,下同)v(逆),8min時(shí),v(正)=v(逆).

分析 (1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,A的物質(zhì)的量減少、B的物質(zhì)的量增大,所以A是反應(yīng)物、B是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(A)=(0.8-0.2)mol=0.6mol,△n(B)=(0.6-0.2)mol=0.4mol,同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此書寫方程式;
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$;
(3)4min時(shí),反應(yīng)物生成物的物質(zhì)的量相等,但反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),8min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等.

解答 解:(1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,A的物質(zhì)的量減少、B的物質(zhì)的量增大,所以A是反應(yīng)物、B是生成物,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),△n(A)=(0.8-0.2)mol=0.6mol,△n(B)=(0.6-0.2)mol=0.4mol,同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以A、B的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.4mol=3:2,
所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為3A?2B,
故答案為:3A?2B;
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{(0.8-0.4)mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(3)4min時(shí),反應(yīng)物生成物的物質(zhì)的量相等,但反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),8min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,所以v(正)=v(逆),
故答案為:>;=.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化圖象分析,明確曲線變化趨勢(shì)、知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答,題目難度不大.

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