18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,8g O2含有0.5NA個(gè)氧原子
B.1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個(gè)Na+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D.1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+,失去2NA個(gè)電子

分析 A.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量,再計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
B.根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量,再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳的狀態(tài)為液體,不是氣體;
D.1mol鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鋁離子失去3mol電子.

解答 解:A.8g氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,0.25mol氧氣分子中含有0.5mol氧原子,含有0.5NA個(gè)氧原子,故A正確;
B.1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有硫酸鈉0.1mol,0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子,含有2NA個(gè)Na+,故B錯(cuò)誤;
C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+失去3mol電子,失去3NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的是(  )
A.用溴水能區(qū)分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C.甘氨酸(H3N-CH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH(NH2)COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種
D.1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某造紙廠排放的廢燒堿水(內(nèi)含Na2CO3)流量是100mL•s-1,為了測(cè)定廢水中燒堿的濃度,某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水,稀釋10倍后再取50mL,平均分成2份,分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定,第一份采用甲基橙作指示劑,耗去鹽酸24.20mL,第二份用酚酞作指示劑,耗去鹽酸17.40mL,試計(jì)算:廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?(保留四位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.已知,還原性Fe>Cu>Fe2+.將m g鐵放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中,充分反應(yīng)后,固體粉末仍為m g.則a:b可能是( 。
A.8:7B.2:7C.1:1D.1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.一種飽和一元醛和一種烯烴形成的混合物,經(jīng)測(cè)定其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則該混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.$\frac{b(1-a)}{7}$B.$\frac{1-a}{7}$C.$\frac{a}{8}$D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液;②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液;③pH=10的Na2S溶液;④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為1:10:1010:109

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,
(1)若該溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl(寫化學(xué)式).
(2)若該溶液呈中性,則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O.
(3)若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成,則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視.以用葡萄糖作底物的燃料電池為例,其正負(fù)極反應(yīng)式如下:
正極反應(yīng):6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    
負(fù)極反應(yīng):C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是(  )
A.該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B.作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子,被還原
C.該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液,如濃硫酸或硝酸等
D.該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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