A. | 22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA | |
B. | 常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA | |
C. | 1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
D. | 標準狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA |
分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確;
B、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析;
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價;
D、求出水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析.
解答 解:A、氣體所處的狀態(tài)不明確,不一定是標況,故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,則含有的碳原子數(shù)不一定是NA個,故A錯誤;
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g無論是氧氣還是臭氧,含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,與該氣體是臭氧還是氧氣無關(guān),故B正確;
C、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價,故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個,故C錯誤;
D、36g水的物質(zhì)的量為n=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol,與水所處的狀態(tài)無關(guān),而1mol水中含3mol原子,故2mol水中含6mol原子即6NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池 | |
B. | 鉛蓄電池可放電亦可充電,屬于一次電池 | |
C. | 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高,能長時間供電等優(yōu)點 | |
D. | 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物 | |
B. | 實驗室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時,得到的CaCl2和大理石的混合物 | |
C. | 某同學用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅,由于最后操作不當而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物 | |
D. | 用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2最后剩余的混合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8g O2含有0.5NA個氧原子 | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個Na+ | |
C. | 標準狀況下,22.4L CCl4含有NA個CCl4分子 | |
D. | 1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+,失去2NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(HA)>pH(HB) | |
B. | 在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 等體積pH相同的HA、HB溶液,分別加入等濃度的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多 | |
D. | 等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(NaA)>pH(NaB) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入適量的6 mol•L-1的鹽酸 | B. | 加入適量蒸餾水 | ||
C. | 加熱 | D. | 用鋅粉替代鋅片 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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