13．一種飽和一元醛和一種烯烴形成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{b（1-a）}{7}$B．$\frac{1-a}{7}$C．$\frac{a}{8}$D．無(wú)法確定

分析 飽和一元醛的組成通式為CnH2nO，烯烴的組成通式為為CnH2n，分子式中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合C、H元素質(zhì)量之比計(jì)算混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：飽和一元醛的組成通式為CnH2nO，烯烴的組成通式為為CnH2n，分子式中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則混合物中C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-a），故混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-a）×$\frac{1}{6+1}$=$\frac{1-a}{7}$，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)組成通式確定混合物中C、H元素質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某氫氧化鈉樣品中含有少量碳酸鋇和氫氧化鋇雜質(zhì)，今取100g樣品，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后放出224毫升氣體（標(biāo)況），將所得溶液稀釋成1升，從中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba2+全部沉淀，計(jì)算該樣品含氫氧化鈉的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z；E與B同主族．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10電子的陽(yáng)離子能破壞水的電離平衡
C．B、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是后者強(qiáng)
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負(fù)極通入的是X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作后的混合物不能用加水過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí)，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來(lái)制取純凈的銅，由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物
D．用過(guò)量的Zn粉和稀H2SO4溶液來(lái)制取H2最后剩余的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點(diǎn)所示的鹽酸體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2含有0.5NA個(gè)氧原子
B．1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個(gè)Na+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D．1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+，失去2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定推斷，原溶液中不存在的離子是OH-、Cu2+，（填化學(xué)式，下同）
（2）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是H+，肯定不存在的離子是OH-，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是SO42-，
（4）�。�3）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+．
（5）�。�3）的濾液加入過(guò)量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能 （填“能”或“不能”）說(shuō)明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，請(qǐng)寫出鑒別方法：取少量原溶液，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中含有氯離子，否則原溶液中不存在氯離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究常見(jiàn)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成最簡(jiǎn)單的烴的化學(xué)式為CH4；amolH2與bmolC2H4反應(yīng)生成xmolC2H6，反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（3b+0.5a）mol．
（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的是CH2Cl2（填：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4）不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，已知同一碳原子上氫原子具有相同的性質(zhì)，寫出一氯化物只有一種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）4C；下列有機(jī)分子中，所有原子不可能在同一平面上的是BD（填序號(hào)）
A．CH2=CH2  B．CH2=CH-CH3  C．=CH2  D．
（3）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料可以合成許多產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

i．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
ii．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
iii．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
iV．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
V．要制取較純凈的氯乙烷，應(yīng)選擇途徑2，理由是只生成一種產(chǎn)物，產(chǎn)物較純凈．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案