分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;
熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);
熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,
物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得.
解答 解:金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;
熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);
熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,
物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得,
(1)Ag屬于較不活潑金屬,采用熱分解法冶煉,故答案為:熱分解;
(2)Mn的還原性小于Al,且熔點較高,可以采用鋁熱反應(yīng)冶煉,即熱還原法冶煉,故答案為:熱還原.
點評 本題考查金屬的冶煉,明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-389.9kJ•mol-1 | |
B. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+2599.2kJ•mol-1 | |
C. | C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ•mol-1 | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-1299.6kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率 | |
B. | 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
C. | 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 短周期是指笫1、2周期 | B. | 過渡元素全部是金屬元素 | ||
C. | I A族的元索全部是金屬元素 | D. | 元素周期表有8個副族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA | |
C. | 常溫常壓下,46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LC02與足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C16H18O9 | |
B. | 0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng) | |
C. | 能與Na2CO3反應(yīng) | |
D. | 能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取NO氣體 | B. | 制取二氧化碳?xì)怏w | ||
C. | 制取氯氣 | D. | 制取氨氣 |
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