20.下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,正確的是(反應(yīng)條件略)( 。
A.鐵和稀硝酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

分析 A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,不會生成氫氣;
B.離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
D.乙醇催化氧化生成乙醛.

解答 解:A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,不會產(chǎn)生氫氣,如:鐵過量時(shí),稀硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水,離子方程式為:3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故A錯誤;
B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為:HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑,故C錯誤;
D.乙醇的催化氧化產(chǎn)物為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫方法,題目難度中等,明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( 。
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1mol•L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH32]+
D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法錯誤的是(  )
A.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
C.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)都等于它的族序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C.回答下列問題:
(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán).則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型是酯化(取代)反應(yīng);寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3
(2)C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是C9H8O4
(3)已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基無支鏈,且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基.另外兩個(gè)取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯誤的是( 。
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.a(chǎn):同系物,b:同分異構(gòu)體,c:同位素,d同種物質(zhì).分別用代號填寫來表示下列物質(zhì)之間的關(guān)系:
(1)16O和18Oc,
(2)四氯甲烷和四氯化碳d,
(3)葡萄糖和果糖b,
(4)甲醇和乙醇a.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A.短周期是指笫1、2周期B.過渡元素全部是金屬元素
C.I A族的元索全部是金屬元素D.元素周期表有8個(gè)副族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
B.若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),甲、乙、丙、X之間存在“甲$\stackrel{x}{→}$乙$\stackrel{x}{→}$丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙不可能是( 。
A.SO3B.NO2C.SiD.CH3COOH

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