【題目】回答下列各題：

（1）已知:①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，

② ，

③

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

（2）判斷下列反應(yīng)的熵值是增大、減小還是幾乎不變。

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；熵 ________（填“增大”“減小”“幾乎不變”，下同）

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；熵________

③（NH4）2CO3（g）=NH4HCO3（g）+NH3（g）；熵________

④Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）；熵________

【答案】H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol 減小 幾乎不變 增加 減小

【解析】

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(②-①)÷3-③可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；

(2)產(chǎn)生氣體或氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，為熵增加反應(yīng)，反之為熵減小的反應(yīng)，據(jù)此判斷。

(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(②-①)÷3-③可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)則△H=[( -192.9kJ/mol)-( +49.0kJ/mol)]÷3-(+44kJ/mol) = -124.6kJ/mol，即氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol；

(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)為氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵值減小的反應(yīng)；

②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)前后氣體體積不變，熵值幾乎不變；

③(NH4)2 CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)，反應(yīng)前沒有氣體，反應(yīng)后生成氣體，為熵值增加的反應(yīng)；

④Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s)，反應(yīng)前有氣體，反應(yīng)后沒有氣體，屬于熵值減小的反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。

(2)廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是 ___________

①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3

③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________

(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時(shí)溶液體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，不會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

B.反應(yīng)的熵變

C.常溫下，，的含溶液中，

D.時(shí)，的溶液與等濃度的溶液的導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m＝1B.第二次平衡時(shí)，Y的濃度為1.2 mol·L－1

C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：

主反應(yīng)：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反應(yīng)：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反應(yīng)的ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如上如圖所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________，理由是___________。

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（用分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號)。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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