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【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質,且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

學習小組研究后認為變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:______。

為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量______(填序號);

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號)。

若A中________,

B中________

C中________,則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應的化學方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應的化學方程式為:_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

【答案】 全部變質 c A中溶液變藍色 B中溶液不褪色 e C中溶液變渾濁 檢查滴定管是否漏液(或檢漏) 酸式滴定管 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色 (2av1-5bv2)/50

【解析】 (1)根據(jù)題意,變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:全部變質;要說明部分變質,則需要檢驗產生的氣體有氯氣和二氧化碳,要先具有氯氣,并且除去氯氣,所以A中加入足量的1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液,檢驗并除去氯氣;B中加入品紅溶液檢驗氯氣是否除盡,C裝置中加入澄清石灰水檢驗二氧化碳,故答案為:全部變質; cA中溶液變藍色;B中溶液不褪色;e;C中溶液變渾濁

(2)①在使用滴定管之前要查漏,故答案為:檢查滴定管是否漏液;

②用硫酸酸化的KMnO4溶液具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,使用時只能裝在酸式滴定管中;高錳酸鉀與Na2SO3溶液,反應的化學方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O,當溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色,表示達到了滴定終點,故答案為:檢查滴定管是否漏液(或檢漏);酸式滴定管;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O ;由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不褪色;

③根據(jù)得失電子守恒,亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質得到,Na2SO3的物質的量為v1 ×10-3L×a mol/L= a v1 ×10-3mol,KMnO4的物質的量為v2 ×10-3L×b mol/L=b v2×10-3mol,其中KMnO4反應的亞硫酸鈉反應的物質的量為 b v2×10-3mol,與次氯酸鈉反應的亞硫酸鈉反應的物質的量為a v1 ×10-3mol - b v2×10-3mol=,因此(a v1 ×10-3 - b v2×10-3)mol,則c(NaClO)= =mol/L,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的單質及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Sn原子中,核外電子占據(jù)的最高能級符號為__________,該能級具有的原子軌道數(shù)為___________________。

(2)Ge單晶具有晶體硅型結構,Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較,第一電離能由大到小的順序是_______________。

(3)資料表明,二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個組成部分,其分子中不含環(huán)狀結構且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。C2O2中碳原子的雜化方式為______________,分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______________________。

(4)碳化硅的晶體結構類似于金剛石(如圖所示),1個碳化硅晶胞凈占_______個碳原子;二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為_____________。

(5)石墨可作潤滑劑,其主要原因是__________________________

(6)晶體硅的結構類似于金剛石,已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為a cm,則硅晶體的密度為_____________g·cm-3(用含有a的代數(shù)式表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值)。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO

B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中:K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2+、SO、HCO

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【題目】據(jù)報道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,其負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池的總反應為NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O

B. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗1mol H2O2,轉移的Na+的物質的量為2mol

D. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2; 6種元素中原子半徑最大的是D元素E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數(shù)的關系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A.元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序為F<C<D

B.元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結構,熔點高,硬度大,所以在該化合物中B、E之間存在的是共價鍵

C.元素A、B、F的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸,且元素F的含氧酸具有強氧化性

D.元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性,若加入元素E、F所組成化合物的水溶液,會有白色沉淀析出,同時產生大量氣體

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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置___________。

2從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________

3裝置A的名稱是____________________,進水的方向是從_________口進水。裝置B在分液時具體操作是_____________________________________________

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【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目,并按要求填空。

(1)(單線橋法) CuO+H2Cu+H2O 被氧化的元素是_____________

(2)(單線橋法) 2KI+Cl2=2KCl+I2 發(fā)生氧化反應的物質是_____________,

(3)(雙線橋法) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 還原劑是_____________

(4)(雙線橋法) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被還原的元素是____。

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【題目】下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是

A. 堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子

B. 堿金屬單質都是強還原劑

C. 堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物

D. 堿金屬單質都能與水反應生成堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。

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