【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=1B.第二次平衡時,Y的濃度為1.2 mol·L-1
C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等
【答案】B
【解析】
A. 平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%,在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變,加入1mol Z(g)相當于增大壓強,各物質(zhì)的體積分數(shù)不變,說明加壓平衡不移動,說明該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,所以m=1,A項正確;
B. 該反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)前后氣體計量數(shù)之和不變,加入2 mol X(g)和1 mol Y(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%,則Y的物質(zhì)的量為3mol×30%=0.9mol,則,由極限轉(zhuǎn)化可知,開始加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)相當于開始投入3molZ,體積不變,再加入1mol Z,新平衡相當于加入了4mol Z,則,解得c(Y)第二次=0.6mol/L,B項錯誤;
C. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同,C項正確;
D. X、Y的起始物質(zhì)的量之比為2:1,二者按物質(zhì)的量2:1反應(yīng),故二者轉(zhuǎn)化率相等,D項正確;
答案選B。
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【題目】在2A+3BC+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.8mol/(L·s)
C.υ(C)=0.3mol/(L·s)D.υ(D)=10mol/(L·min)
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D為短周期主族元素,其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>A>CB.常溫常壓下,B單質(zhì)為固態(tài)
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸
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【題目】回答下列各題:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,
② ,
③
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
(2)判斷下列反應(yīng)的熵值是增大、減小還是幾乎不變。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);熵 ________(填“增大”“減小”“幾乎不變”,下同)
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);熵________
③(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(g)+NH3(g);熵________
④Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s);熵________
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①標準狀況下,4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中,氧原子數(shù)目為NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑤常溫常壓下,30g的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6NA
⑥標準狀況下,22.4L HF中所含F原子數(shù)目為NA
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦
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【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是( 。
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論(或解釋) | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 密閉容器中有反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時測得c(C)為0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來的一半 | 再次達到平衡時測得c(C)為0.8mol·L-1 | x=l,增大壓強平衡正向移動 |
C | 往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,再滴入4~6滴2%的NaOH溶液,振蕩后加入2mL葡萄糖溶液,加熱煮沸 | 產(chǎn)生磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基 |
D | 向某溶液中滴加新制氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和),其流程為:
已知:步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:,
下列有關(guān)說法不正確的是
A.步驟①中當時,說明反應(yīng):達到平衡狀態(tài)
B.若向溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中,若要還原離子,需要
D.步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時,可視作該離子沉淀完全
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
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【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氯氣、光照
B.水解的離子方程式為
C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱
D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
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