【題目】下列說法正確的是
A.比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.室溫下,將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時溶液體積的變化測得混合溶液的,則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6到9nm,在低于時,泡沫具有永久磁性,“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知的為,則將等體積的的溶液和溶液混合,不會有沉淀產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
A. 二氧化碳是直線型分子,水分子是V型分子,該比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,故A錯誤;
B. 根據(jù)題給的量可知,反應后是等濃度的HA和NaA混合溶液,HA的電離抑制水的電離,A-的水解促進水的電離。判斷方法一、pH=5,溶液顯酸性,說明HA的電離大于A-的水解,水的電離受到抑制,所以由水電離的H+濃度小于1×10-5mol/L,故B錯誤;判斷方法二、溶液中的H+源于HA和水的電離,但OH-僅源于水的電離,而水電離的H+等于水電離的OH-,所以水電離的H+濃度為1×10-9 mol/L,故B錯誤;
C. “碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì),與石墨互為同素異形體,而同位素是原子之間的稱呼,故C錯誤;
D. 等體積混合后,c(Ag+)=5×10-5mol/L, c()=5×10-5mol/L,Qc= c2(Ag+)×c()=(5×10-5)2×5×10-5=1.25×10-13<Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,沒有沉淀析出,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可用水煤氣還原法處理,其中一個反應為 。在一定壓強下發(fā)生該反應,平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與原料氣投料比和溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應的活化能B.:
C.逆反應速率:D.增大壓強,增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D為短周期主族元素,其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>A>CB.常溫常壓下,B單質(zhì)為固態(tài)
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:B>CD.C的最高價氧化物的水化物是強酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為___________________________。
③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。
(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是___________。
②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下,該反應的加熱
方式為_________。
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【題目】回答下列各題:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,
② ,
③
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________。
(2)判斷下列反應的熵值是增大、減小還是幾乎不變。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);熵 ________(填“增大”“減小”“幾乎不變”,下同)
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);熵________
③(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(g)+NH3(g);熵________
④Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s);熵________
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①標準狀況下,4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中,氧原子數(shù)目為NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑤常溫常壓下,30g的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6NA
⑥標準狀況下,22.4L HF中所含F原子數(shù)目為NA
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和),其流程為:
已知:步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:,
下列有關說法不正確的是
A.步驟①中當時,說明反應:達到平衡狀態(tài)
B.若向溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色
C.步驟②中,若要還原離子,需要
D.步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時,可視作該離子沉淀完全
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生產(chǎn)和生活息息相關。下列說法不正確的是 ( )
A.硅太陽能電池與原電池的原理不同
B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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