【題目】下列敘述正確的是
A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕
B.反應(yīng)的熵變
C.常溫下,,的含溶液中,
D.時(shí),的溶液與等濃度的溶液的導(dǎo)電能力相同
【答案】C
【解析】
A. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接著銅塊,在潮濕環(huán)境中構(gòu)成原電池,金屬鐵較活潑,是負(fù)極,易被腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B. 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少,屬于熵減小的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. pH=10,則氫氧根離子濃度為1×10-4 mol/L,含Mg2+溶液中存在: c (Mg2+)×c2(OH-)= c (Mg2+)×(1×10-4)2≤Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,即c (Mg2+)≤5.6×10-4,故C正確;
D. H2S是弱電解質(zhì),不能完全電離,Na2S是強(qiáng)電解質(zhì),可以完全電解,同濃度溶液中,Na2S溶液中的離子濃度更大,所以導(dǎo)電能力更強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2
C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2
D. 反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H =-49.0kJ/mol 。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①氫氣的轉(zhuǎn)化率=__________________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系(填>、<、=)。
(2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列各題:
(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol,
② ,
③
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
(2)判斷下列反應(yīng)的熵值是增大、減小還是幾乎不變。
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);熵 ________(填“增大”“減小”“幾乎不變”,下同)
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);熵________
③(NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(g)+NH3(g);熵________
④Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s);熵________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明可逆反應(yīng): A(s)+2B(g) C(g)+D(g) +Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論(或解釋) | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 密閉容器中有反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來(lái)的一半 | 再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(C)為0.8mol·L-1 | x=l,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) |
C | 往試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,再滴入4~6滴2%的NaOH溶液,振蕩后加入2mL葡萄糖溶液,加熱煮沸 | 產(chǎn)生磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基 |
D | 向某溶液中滴加新制氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76kJ·mol-1
D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式 。
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì),B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 (說(shuō)明原因)。
③該裝置按②補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請(qǐng)畫(huà)出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當(dāng) 時(shí),可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn);由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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