【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+ BgxCg+2Dg),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得D的濃度為0.5mol/L,cA)︰cB=35C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min

請計算:(寫出計算過程,無過程不給分)

1)平衡時A的濃度;______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____

45min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

【答案】0.75 3 0.05 2 50

【解析】

1)先根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量,再由方程式求出A、B的物質(zhì)的量;

2)先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計算B的平均反應(yīng)速率;

3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出x值;

45min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%

15分鐘后,nD=CV=0.5mol·L1×2L=1mol,設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中AB物質(zhì)的量為mmol,

3Ag+BgxCg+2Dg),

n/mol m m 0 0

n/mol m-1.5)( m-0.5 1

cA):cB=35= m-1.5):( m-0.5

m=3 mol

此時A的濃度cA=(3-1.5)mol/2L=0.75mol·L1;

2)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol,

3Ag+BgxCg+2Dg),

1 2

nmol 1mol

n=0.5

根據(jù)vB= =0.05 mol/Lmin

3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以vB):vC=0.05 mol/L·min):0.1mol/L·min=1x,所以x=2;

45min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%=1.5/3×100%=50%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實驗方案

實驗I:

實驗II:

實驗現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅

黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在),產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體

A.I可知,濃硫酸具有脫水性B.I可知,濃硫酸具有弱酸性

C.II可知,濃硫酸具有強氧化性D.II可知,濃硫酸具有吸水性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗。

請回答:

1)裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

2)裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液, 其作用是_____________

3)裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應(yīng)放置的液體是(填字母) ____。

a. b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水

4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為可能的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是(

A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱

B.催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2↑+O2

D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖所示:

已知以下信息:

1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)

+R1COOH

R1CH2NH2+H2OR1、R2、R3代表烴基)

回答下列問題:

1Y的化學(xué)名稱是___________,Z中的官能團(tuán)名稱是___________。

2___________(填)手性碳原子,①的反應(yīng)類型是___________。

3)反應(yīng)③所需的試劑和條件是___________。

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。

5G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體結(jié)構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為22221的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3H2SiO3的酸性強弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

1)儀器a的名稱:________

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。

3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。

4)裝置C所盛試劑是_______________,

C中反應(yīng)的離子方程式是________________

5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.能使甲基橙變紅的溶液中:K、Mg2、NO3I

B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-SO42

C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:Na、NH4SO42、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ka1.77×104

Ka4.0×108

Ka14.3×107

Ka24.7×1011

Ka11.54×102

Ka21.02×107

1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa;②0.1mol·L-1NaClO;③0.1mol·L-1Na2CO3;④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。(用序號填空)

2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________

3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

4)某溫度(T℃)下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cOH-=10-ymol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______

②在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1mol·L-1BaOH2

10

10

10

10

0.1mol·L-1NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后,所得溶液的pH____________;

按乙方式混合后,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填”“)性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì),也是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質(zhì)量為106,D、E的核磁共振氫譜均只有兩個峰,B經(jīng)過氧化可以得到C

已知:R1CHO+HCOOH+R2CHOR1、R2是烴基或者氫原子)。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________,D的名稱是___________________。

2DE的反應(yīng)類型為_______________,“一定條件”的內(nèi)容是__________________。

3B中官能團(tuán)的名稱是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

4EF的化學(xué)方程式為_________________。

5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種,寫出一種核磁共振氫譜有5個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵

6)寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________________________

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