【題目】下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實驗方案

實驗I：

實驗II：

實驗現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅

黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由II可知，濃硫酸具有強氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

【答案】A

【解析】

A．試紙中心區(qū)域變黑，說明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；

B．藍色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯誤；

C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說明Mn元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，說明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且實驗中沒有說明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；

D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)

D.當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖接通線路，反應(yīng)一段時間，當(dāng)電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質(zhì)量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請正確回答下列問題。

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)。現(xiàn)有以下反應(yīng)模型：單質(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為－2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題：

(1)該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中，x=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成份如下圖所示：

已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正確的是

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量；_____

（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；______

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；_____

（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

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