【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)(25℃)

Ka1.77×104

Ka4.0×108

Ka14.3×107

Ka24.7×1011

Ka11.54×102

Ka21.02×107

1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa;②0.1mol·L-1NaClO;③0.1mol·L-1Na2CO3;④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。(用序號(hào)填空)

2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

4)某溫度(T℃)下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cOH-=10-ymol·L-1xy的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1mol·L-1BaOH2

10

10

10

10

0.1mol·L-1NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后,所得溶液的pH____________;

按乙方式混合后,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填”“)性

【答案】③>②>④>① cSO32-)>cCO32-)>cHCO3-)>cHSO3- BD 1×10-10mol·L-1 11 Ba2OHHSO42=BaSO4H2O

【解析】

1)由電離常數(shù)可知,相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸的電離程度越小,酸根離子的水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液pH越大;

2)鹽在溶液中的水解程度越大,溶液中酸根的濃度越;

3)由電離常數(shù)判斷酸的電離程度大小,由強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)是否發(fā)生;

4Kw=cH+cOH-=10-x10-y=10-x+y,根據(jù)圖示可知當(dāng)x=12時(shí),cOH-=1mol/L,當(dāng)y=12時(shí),cH+=1mol/L,故Kw=1×10-12

1)由電離常數(shù)可知,相同條件下,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸的電離程度越小,酸根離子的水解程度越大,相同濃度的鈉鹽溶液pH越大,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸根離子水解程度大小順序?yàn)?/span>CO32-ClO-HCO3-CH3COO-,則四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為,故答案為:;

2)鹽在溶液中的水解程度越大,溶液中酸根的濃度越小,由電離常數(shù)可知,水解程度CO32-SO32-,則濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO32-CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>cSO32-)>cCO32-)>cHCO3-)>cHSO3-),故答案為:cSO32-)>cCO32-)>cHCO3-)>cHSO3-);

3)由電離常數(shù)可知,次氯酸的電離程度大于碳酸氫根,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,可溶性次氯酸鹽與碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,故錯(cuò)誤;

B、由電離常數(shù)可知,甲酸的電離程度大于碳酸,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,可溶性碳酸鹽與甲酸反應(yīng)生成甲酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2,故正確;

C、由電離常數(shù)可知,甲酸的電離程度小于亞硫酸大于亞硫酸氫根,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,甲酸鹽與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和甲酸,反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-,故錯(cuò)誤;

D、由電離常數(shù)可知,次氯酸的電離程度小于碳酸大于碳酸氫根,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,氯水中鹽酸和次氯酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-,故正確;

BD正確,故答案為:BD;

4Kw=cH+cOH-=10-x10-y=10-x+y,根據(jù)圖示可知當(dāng)x=12時(shí),cOH-=1mol/L,當(dāng)y=12時(shí),cH+=1mol/L,故Kw=1×10-12。

此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中,cOH-=0.01mol/L,水電離出的氫離子濃度等于水電離出的OH-濃度,則水電離出的OH-濃度為=1×10-10 mol/L,故答案為:1×10-10 mol/L;

②0.1mol·L-1NaHSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L, 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol/L。

由題給數(shù)據(jù)可知,按甲方式混合后,Ba(OH)2溶液過量,反應(yīng)后溶液中OH-濃度為=0.1mol/L,則溶液的pH11,故答案為:11;

由題給數(shù)據(jù)可知,按乙方式混合后,氫氧化鋇溶液部分與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSO42=BaSO4H2O,故答案為:Ba2OHHSO42=BaSO4H2O;

由題給數(shù)據(jù)可知,按丁方式混合后,氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng),硫酸根離子部分沉淀,則溶液呈中性,故答案為:中性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):Xs+3Yg2Zg ΔH0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+ BgxCg+2Dg),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得D的濃度為0.5mol/LcA)︰cB=35,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min

請(qǐng)計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,無(wú)過程不給分)

1)平衡時(shí)A的濃度;______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______

3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____

45min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示:鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L1鹽酸中,得溶液C

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)生成溶液D,還殘留固體B。

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B________,反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中,再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩,可看到的現(xiàn)象為___________,此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。

(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是:______________________________________

(3)若溶液D的體積仍為0.15L,則該溶液中c(Mg2)________,c(Fe2)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。也是中學(xué)中常見的過鍍金屬元素。銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。被廣泛地作力導(dǎo)線應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域在中國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到:

銅原子的第一電離能為___kJmol-1;Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡(luò)合物,該環(huán)狀絡(luò)合物無(wú)毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___;

②硫化氫與氨氣鍵角的大。H2S___NH3(“<”)

③第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有___(用元素符號(hào)表示)。

④該環(huán)狀絡(luò)合物無(wú)毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出,請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因:___

(4)某含銅的離子化合物MCs、Cu、Cl三種元素構(gòu)成,M屬于立方體晶系的離子晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題:

①離子化合物M的化學(xué)式為___

②已知CsCl兩元素離子的半徑大小相近,該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___;

③若晶胞參數(shù)為anm,則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硅又稱硅石,是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法正確的是

A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng),又能發(fā)生③反應(yīng),說明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一,⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2,硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應(yīng)外,圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是:

空氣→Ⅳ→___________(填“Ⅰ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。

2)裝置中盛放的藥品是____,其作用是_______。

3)裝置的作用是______。

4)操作中通空氣和加熱的先后順序?yàn)?/span>________

5)若去掉裝置Ⅲ,裝置Ⅰ中除反應(yīng)生成Na2O2外,還可能發(fā)生的反應(yīng)有______(寫出兩個(gè)化學(xué)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩鋁。

1)屬于非電解質(zhì)的是______________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是___________。(用序號(hào)填空)

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明作答)

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

4)配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________,然后再加水稀釋,通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的②和⑧的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(用序號(hào)填空);pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是________。(用序號(hào)填空)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是

A.放電時(shí),N 為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為 PbO2SO42—4H2e=PbSO42H2O

B.放電時(shí),c(H2SO4)不變

C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為 PbSO42e=PbSO42

D.充電時(shí),若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2

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