【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱

B.催化劑的作用是通過(guò)改變反應(yīng)的活化能來(lái)影響反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)的原理是：2H2O2H2↑+O2↑

D.每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

A. 催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎�，水分解仍需吸熱�?/span>A不正確；

B. 催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑，從而降低反應(yīng)的活化能來(lái)影響反應(yīng)速率，B正確；

C. 該反應(yīng)的條件是光照，而不是電解，C不正確；

D. 沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算44.8L氫氣的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D不正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請(qǐng)正確回答下列問(wèn)題。

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)�，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C.反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.對(duì)2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點(diǎn)為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過(guò)如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min）

請(qǐng)計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程，無(wú)過(guò)程不給分）

（1）平衡時(shí)A的濃度；______反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量；_____

（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；______

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；_____

（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為______________。

(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質(zhì)的是______________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是___________。（用序號(hào)填空）

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明作答）

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過(guò)增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應(yīng)速率快的是___（用序號(hào)填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體的量多的是________。（用序號(hào)填空）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案