【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用,其合成路線如圖所示:

已知以下信息:

1molY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應

+R1COOH

R1CH2NH2+H2OR1R2R3代表烴基)

回答下列問題:

1Y的化學名稱是___________Z中的官能團名稱是___________。

2___________(填)手性碳原子,①的反應類型是___________。

3)反應③所需的試劑和條件是___________

4)反應⑤的化學方程式為___________。

5G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體結(jié)構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為22221的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無機試劑任選)。

【答案】23-二甲基-2-丁烯 羰基 消去反應 濃硝酸/濃硫酸、加熱 17

【解析】

由分子式可知,X為飽和一元醇(或醚),X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z,故X為飽和一元醇,X發(fā)生消去反應生成烯烴Y1mol Y完全反應生成2 mol Z,則Y為結(jié)構(gòu)對稱,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應,結(jié)合信息②可知Z,則Y、X,結(jié)合信息③可推知W。乙苯發(fā)生硝化反應生成,然后發(fā)生還原反應生成。由反應生成。苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應生成。

(1)Y,Y的名稱為:2,3-二甲基-2-丁烯;Z,Z中的官能團為:羰基,故本題答案為::2,3-二甲基-2-丁烯;羰基;

(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子,故中沒有手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵,屬于消去反應,故答案為:無;消去反應;

(3)反應③是乙苯硝化轉(zhuǎn)化成,所需的試劑是濃硫酸和濃硝酸,反應條件是加熱,故本題答案為:濃硝酸/濃硫酸、加熱;

(4)生成W的化學方程式為:故本題答案:;

(5)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),說明還含有羧基,苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH;可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NH2、-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu);可以有3個側(cè)鏈為:-CH3,-NH2、-COOH,氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),對應的甲基分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有:1+3×2+4+4+2=17種,其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為22221的結(jié)構(gòu)簡式為,故本題答案為:17;

(6)由反應生成;甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應生成;

故本題答案為:

練習冊系列答案
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題:

(1)該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)該磁黃鐵礦FexS中,x=_________________。

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選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCNFeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應:N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

C.反應:CONO2CO2NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應方向移動

D.2H2O22H2OO2的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率

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【題目】CH3CH2CH2CH3g)+O2g=4CO2g)+5H2Ol ΔH=-2878kJ/mol,(CH32CHCH3g)+O2g=4CO2g)+5H2OlΔH=-2869kJ/mol,下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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【題目】將等物質(zhì)的量AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3Ag+ BgxCg+2Dg),經(jīng)5min后達到平衡,測得D的濃度為0.5mol/L,cA)︰cB=35,C的平均反應速率是0.1mol/L·min

請計算:(寫出計算過程,無過程不給分)

1)平衡時A的濃度;______反應開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____

2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應速率;______

3)化學反應方程式中x的值;_____

45min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

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【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問題:

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

1X一定不是__

A.氫 B.碳

C.氧 D.硫

②一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應,生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26

2)這四種元素中有鋁元素嗎?__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀

3)白色沉淀的化學式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀

4)生成白色沉淀的離子方程式為__

XW同主族

5X的最高價氧化物的電子式為___

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(1)基態(tài)Cu+原子核外電子排式為___。

(2)CuCl晶體的晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到:

銅原子的第一電離能為___kJmol-1Cl-Cl鍵鍵能為___kJmol-1;CuCl的晶格能為___kJmol-1。

(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺成環(huán)狀絡合物,該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的軌道雜化類型為___;

②硫化氫與氨氣鍵角的大。H2S___NH3(“<”)

③第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有___(用元素符號表示)。

④該環(huán)狀絡合物無毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出,請解釋該化合物易溶于水的主要原因:___

(4)某含銅的離子化合物MCs、CuCl三種元素構(gòu)成,M屬于立方體晶系的離子晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答下列問題:

①離子化合物M的化學式為___

②已知CsCl兩元素離子的半徑大小相近,該晶體中兩種離子聯(lián)合組成何種形式的密堆積___;

③若晶胞參數(shù)為anm,則這種晶體密度為___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)

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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的方程式___;

2Na2HPO3________(正鹽酸式鹽”)

3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

4)某溫度下,0.10molL-1H3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=______(H3PO3第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(、“=”);

6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3、HPO32—的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時,發(fā)生主要反應的離子方程式是____________。

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