實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是 。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是 。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下:
①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí),其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-320 kJ·mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286 kJ·mol-1
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的ΔH=________。
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式:____________。
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。
(4)將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是________(填代號)。
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2 mol/(L·min),則v(D)=________mol/(L·min)。
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為__________________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
(2)回收S過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;向?yàn)V液M中加入(或通入)下列________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________;蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),有二氧化碳?xì)怏w放出;而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣體放出,F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取20mLA溶液,向其中緩慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
②取25mLB溶液,向其中緩慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(1)寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),無氣體放出的離子方程式 ;
(2)為使上述①②反應(yīng)完全,還需加入 ;(填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”)A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下:
已知:
①鋁土礦主要成分為:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí),Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題:
(1)Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
(2)浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________。
(4)濾液的主要成分是_________(寫化學(xué)式);濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ (任答一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有100 mL NaOH溶液,先向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,試求:
(1)NaOH在吸收CO2氣體后,所得溶液中存在的溶質(zhì)是:________,其物質(zhì)的量是________。
(2)在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________________________;
若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題:
(1)向碳酸鈉溶液中,逐滴加入鹽酸,生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示,則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________,AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO2,生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系圖。
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