燒結法制氧化鋁生產過程如下:
已知:
①鋁土礦主要成分為:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫燒結時,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請回答下列問題:
(1)Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3,寫出Na2Fe2O4水解的化學方程式____________。
(2)浸出時再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________。
(4)濾液的主要成分是_________(寫化學式);濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有________ (任答一點)。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)____________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:
AB(在水溶液中進行)
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式:________;D的電子式:________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為________;由A轉化為B的離子方程式為______________________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質是 。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是 。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請完成該反應:
(2)利用下列裝置,進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為__________,儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用):___________。
③實驗結束時,應首先__________(填序號)。
I.熄滅A裝置的酒精燈
II.停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg,完全反應后,測得生成水的質量為ng,則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學式填人下表,你認為有幾種可能填幾種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應式為________;濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
實驗步驟 | 實驗現象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應結束后分離出溶液備用 | |
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是 ,此法的最大缺點是 。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是 ;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 。
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。
根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為 ,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論) 。
儀器自選?晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。
(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質,請你選擇一種溶液 ,證明過氧化鈉已經變質。
(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
A. | B. | C. | D.(E)(F) |
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