輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
(2)回收S過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;向?yàn)V液M中加入(或通入)下列________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________;蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如圖所示:
用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個(gè)小孔,用水潤濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,
在該反應(yīng)中________是氧化劑,________是還原劑,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上):________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用:內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔:________;蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
Ⅰ:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
Ⅱ:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;
(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________,分離得到固體的主要成分是________,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________;
(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;
(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為__________________________。(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:
(1)電解生成的鋁在熔融液的 (填“上層”或“下層”),電解時(shí)不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)。
(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式
。
(3)電解制備鋁時(shí),需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池的陰極材料是 (填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①控制一定條件進(jìn)行電解(見圖),此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)式為 ;
②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是 。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是 。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。
(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請完成該反應(yīng):
(2)利用下列裝置,進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為__________,儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào),裝置可重復(fù)使用):___________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先__________(填序號(hào))。
I.熄滅A裝置的酒精燈
II.停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學(xué)式填人下表,你認(rèn)為有幾種可能填幾種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 | |
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析,確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A的化學(xué)式為 ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
(3)化合物A的制備還可通過氧化法,試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 。
(4)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
A.亞硫酸鈉 | B.KOH | C.醋酸 | D.Fe(NO3)3 |
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