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已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a  mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。

（1）[H∶N?,?H,H ∶H]＋[∶Cl?,?∶]－
（2）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
②NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
（3）①Al3＋＋3H2O??Al（OH）3＋3H＋
②c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
（4）D
（5）①0.8�、谛∮�
③或

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸銅在工農業(yè)生產和生活中都有重要的應用。請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應的化學方程式：__________________。但該反應生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應的總化學方程式為____________________。
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應的離子方程式：____________________。
（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質的量之比最佳為________________。
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產生氣體的總體積V與轉移電子的物質的量n（e－）的關系圖。

電解過程中，a電極的現象是______________；b電極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                  。
該反應在上圖步驟   中發(fā)生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

 
上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 　　　　。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                     　(任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因               。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:                                             　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用制取硫酸產生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。

(1)將過程②產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是　　　。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為                              。
(3)過程③中需加入的物質是　                             。
(4)過程④中,蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號)。
A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　           。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為　　　　。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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