已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),有二氧化碳氣體放出;而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣體放出,F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進行以下實驗:
①取20mLA溶液,向其中緩慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
②取25mLB溶液,向其中緩慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(1)寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),無氣體放出的離子方程式 ;
(2)為使上述①②反應(yīng)完全,還需加入 ;(填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”)A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。
(1) H++ CO32-= HCO3- (2)稀鹽酸 (3)0.5
解析試題分析:(1)少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,離子方程式為H++ CO32-= HCO3-
(2)①②中A、B用量相同,若鹽酸足量,則無論怎樣滴加,產(chǎn)生的氣體的體積相同,現(xiàn)在氣體體積不同說明鹽酸不足;同時①中產(chǎn)生的氣體體積多,說明是把碳酸鈉滴加到稀鹽酸里,所以A為鹽酸B為碳酸鈉。為使反應(yīng)完全,需加入稀鹽酸;計算鹽酸的濃度應(yīng)利用①中的數(shù)據(jù),2HCl~CO2,可計算出鹽酸的濃度為0.5mol/L。
考點:考查化學(xué)中與量有關(guān)的實驗現(xiàn)象及計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
無水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO3)2 ·3H2O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點為77 ℃。
(1)加熱蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
(2)將銅片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實驗操作是_____________。
(3)為探究Cu(NO3)2 ·3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用下圖裝置進行實驗。(圖中夾持和加熱裝置去)
往試管A中加人研細的Cu(NO3)2 ·3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時,反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
(4)鋅與Cu(NO3)2溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出,同時鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計的實驗步驟,請?zhí)顚懴卤怼?br />
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實驗步驟:
寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。
該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制備高純氧化鐵(α-Fe2O3)的工藝流程如下:
(1)“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率,除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,適宜的條件還有____________________、____________________。(任舉兩例)
(2)調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應(yīng)溫度不能過高,原因是__________________________________________________。(答一點即可)
(4)在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),主要工藝流程如下。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是 。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要 。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是 。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的BaCl2溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示;卮鹣铝袉栴}:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
閱讀材料,回答下列問題。
材料:近年來,科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度小(約為0.16~0.5 g/cm3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,近幾年可大批量投放市場。
(1)下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是 。
A.泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B.泡沫鋁是一種合金
C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D.泡沫鋁可用于飛機制造
(2)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質(zhì) 。
A.金屬光澤 B.延展性 C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性
(3)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出:
①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ;
②與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。
A 、B 。
(2)碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)向母液 (選填圖中字母)中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是 .
(5)Xg純堿產(chǎn)品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質(zhì)量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為 。
(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ __ (已知產(chǎn)物之一為CaS);
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com