【題目】在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵.錳的冶煉所用原料為錳礦石,主要含菱錳礦,另常含有、FeO、NaCl和石灰等.

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請(qǐng)回答下列問題:

在化合浸出中,為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度,通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______;通常加入凈化劑主要成分為,濾渣2化學(xué)式為______

打撈韓國歲月號(hào)沉船是水下作業(yè),潛水員需要呼吸的就是富氧空氣.流程中用富氧空氣作氧化劑,降低生產(chǎn)成本.流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是______

寫出電解操作時(shí)陽極的電極反應(yīng)式______

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率,則離子反應(yīng)方程式是:______

在電解液中不宜過大,否則在電解過程中會(huì)產(chǎn)生污染物,通常要定時(shí)檢測的大小,資料顯示,且為磚紅色,通常采用為滴定劑,用作指示劑進(jìn)行定量測定的大小.請(qǐng)描述該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______;當(dāng)沉淀完全時(shí)開始沉淀,此時(shí)溶液中______

【答案】升高溫度、攪拌、減小顆粒粒徑、適當(dāng)延長浸泡時(shí)間 HgS 利用膜分離技術(shù),氧分子可以通過,而氮分子不可以透過該膜 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時(shí),有磚紅色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)則達(dá)到終點(diǎn);

【解析】

錳的冶煉所用原料為錳礦石,主要含菱錳礦(MnCO3),另常含有Fe2O3、FeOHgCO32HgO、NaCl和石灰等,化合浸出過程加入硫酸、固體溶解得到溶液,通入氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,粗濾得到濾渣為氫氧化鐵,濾液加入凈化劑主要成分為(NH4)2S,精濾得到濾渣2HgS,濾液電解得到二氧化錳,利用鋁熱反應(yīng)生成錳單質(zhì)和氧化鋁,鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率。

在化合浸出中,為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度,通常采用升高溫度、攪拌、減小顆粒粒徑、適當(dāng)延長浸泡時(shí)間等,

故答案為:升高溫度、攪拌、減小顆粒粒徑、適當(dāng)延長浸泡時(shí)間;

分析可知濾渣1為氫氧化鐵,化學(xué)式為:,濾渣2為硫化汞,化學(xué)式為:HgS,

故答案為:;HgS;

流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,其原理為空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同,

故答案為:利用膜分離技術(shù),氧分子可以通過,而氮分子不可以透過該膜;

電解操作時(shí)陽極是錳離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳,反應(yīng)的電極反應(yīng)為:,

故答案為:

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率,是二氧化錳氧化亞鐵離子,本身被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為:,

故答案為:

為磚紅色,通常采用為滴定劑,用作指示劑進(jìn)行定量測定的大小,該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時(shí),有磚紅色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)則達(dá)到終點(diǎn),當(dāng)沉淀完全時(shí)濃度為,此時(shí)的離子濃度,開始沉淀,此時(shí)溶液中,

故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>溶液時(shí),有磚紅色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)則達(dá)到終點(diǎn);。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g),某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的AB,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

1)從反應(yīng)開始到12s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為___。

2)經(jīng)測定,前4s內(nèi)v(C)0.05mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)相同時(shí)間后,測量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)0.3mol·L1·s1,乙:v(B)0.12mol·L1·s1,丙:v(C)9.6mol·L1·min1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能,它的結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是(

A.它的分子式為C13H9O4

B.它與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol最多可消耗7mol H2

C.它與溴水發(fā)生反應(yīng),1mol最多消耗3molBr2

D.它與NaOH溶液反應(yīng),1mol最多消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.在蒸餾水中滴加濃,不變

B.含有AgClAgI固體的懸濁液:

C.pH相同的三種溶液的

D.室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合,所得溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:

A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷

(1)上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。

(2)用系統(tǒng)命名法對(duì)B進(jìn)行命名____________________________________

(3)A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________

(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng),請(qǐng)寫出BD發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①⑥的位置回答下列問題:

1)元素的一種核素中,含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,表示該核素組成的符號(hào)是__

2的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__

3)上述元素中,原子半徑最大的是__(寫元素符號(hào))。

4)僅由組成的化合物的電子式為__,該化合物的分子中含有__(填極性非極性)共價(jià)鍵。

5)金屬性:__(填),列舉一條能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí):__。

6)下列說法正確的是__(填序號(hào))。

a.②組成的化合物只有一種

b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 1.0molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___________。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_____(填偏高”“偏低無影響)。

3)如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量_____(填增加”“減少不變);所求中和熱數(shù)值_____(填增加”“減少不變)。

4_____(填不能)用BaOH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

5Qcmt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫差(t2t1/

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gcm3,中和后混合液的比熱容c4.184×103kJg11則該反應(yīng)的中和熱為△H_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4,則溶液中的溶液為______已知常溫下。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.0.01 mol·L1氯水中,Cl2、ClClO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應(yīng)后,溶液中Cu2數(shù)目為0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

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