【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結構如圖，下列說法正確的是（ ）

A.它的分子式為C13H9O4

B.它與H2發(fā)生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2

C.它與溴水發(fā)生反應，1mol最多消耗3molBr2

D.它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗3molNaOH

【答案】D

【解析】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數(shù)不會為奇數(shù)，根據(jù)該物質的結構可知分子式為C12H8O4，故A錯誤；

B．分子中含有苯環(huán)和1個碳碳雙鍵以及1個酮基，都可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol最多可消耗5molH2，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．酚羥基只有1個對位氫原子可被取代，碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成，所以它與溴水發(fā)生反應，1mol最多消耗2molBr2，故C錯誤；

D．該物質本身含有一個酚羥基，酯基水解生成一個酚羥基和一個羧基，所以1mol該物質最多消耗3molNaOH，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時負極的電極反應式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽極的電極反應式為_________，當陰極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH．己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的由大到小關系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，則其大小關系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（4）ClO4 -的幾何構型為______；碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學式為______．

打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時陽極的電極反應式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會產(chǎn)生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進行定量測定的大�。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現(xiàn)象：______；當沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g

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