【題目】已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為___。
(2)經(jīng)測(cè)定,前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)相同時(shí)間后,測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3mol·L-1·s-1,乙:v(B)=0.12mol·L-1·s-1,丙:v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>___。
【答案】0.05mol·L-1·s-1 3A(g)+B(g)2C(g) 乙>甲>丙
【解析】
要書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,在已知反應(yīng)物和生成物的前提下,需求出各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比,再據(jù)計(jì)算結(jié)果,即可得出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí),用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·s-1;
(2)經(jīng)測(cè)定,前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1,v(A)==0.075mol·L-1·s-1,v(A): v(C)= 0.075mol·L-1·s-1: 0.05mol·L-1·s-1=3:2,12s時(shí),c(A)=0.6mol/L,c(B)=0.2mol/L,則a:b=0.6:0.2=3:1,從而得出a:b:c=3:1:2;因?yàn)?/span>12s之后,各物質(zhì)的濃度都大于0,所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng);故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g);
(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)相同時(shí)間后,測(cè)量三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為
甲:v(A)=0.3mol·L-1·s-1,
乙:v(B)=0.12mol·L-1·s-1,則v(A)=0.36mol·L-1·s-1,
丙:v(C)=9.6mol·L-1·min-1,則v(A)=0.24mol·L-1·s-1,
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )
A.Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多
B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D.氮原子的最外層電子排布圖:
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】298K時(shí),在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X),δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10-8
B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8
C.pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D.NaH2PO4溶液顯堿性
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【題目】A的產(chǎn)量可以用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物,D是食醋的主要成分。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,D中官能團(tuán)名稱是:______。
(2)在制備G的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)條件是_____,為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是_____。
(3)用于鑒別A和甲烷的一種試劑是________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①:__________,④:________________。
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【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】常溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
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【題目】在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量?jī)H次于鐵.錳的冶煉所用原料為錳礦石,主要含菱錳礦,另常含有、FeO、、NaCl和石灰等.
金屬陽(yáng)離子 | |||||
開始至沉淀 完全的pH | 開始 |
請(qǐng)回答下列問題:
在化合浸出中,為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度,通常采用______至少寫兩種方法
在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______;通常加入凈化劑主要成分為,濾渣2化學(xué)式為______.
打撈韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船是水下作業(yè),潛水員需要呼吸的就是富氧空氣.流程中用富氧空氣作氧化劑,降低生產(chǎn)成本.流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是______
寫出電解操作時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______.
鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率,則離子反應(yīng)方程式是:______.
在電解液中不宜過大,否則在電解過程中會(huì)產(chǎn)生污染物,通常要定時(shí)檢測(cè)的大小,資料顯示,,且為磚紅色,通常采用為滴定劑,用作指示劑進(jìn)行定量測(cè)定的大。(qǐng)描述該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______;當(dāng)沉淀完全時(shí)開始沉淀,此時(shí)溶液中______.
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