【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①—⑥的位置回答下列問題:
(1)元素①的一種核素中,含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,表示該核素組成的符號(hào)是__。
(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__。
(3)上述元素中,原子半徑最大的是__(寫元素符號(hào))。
(4)僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__,該化合物的分子中含有__(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。
(5)金屬性:③__④(填“>”或“<”),列舉一條能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí):__。
(6)下列說法正確的是__(填序號(hào))。
a.②、③組成的化合物只有一種
b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)
【答案】H Na 極性 > 同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更容易 bc
【解析】
由表可知,①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl。
(1)元素①為H,H的一種核素中,含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為2,表示該核素組成的符號(hào)是為:;
(2)⑤為S,S原子的核電荷數(shù)是16,核外三個(gè)電子層,其結(jié)構(gòu)示意圖是:;
(3)同周期,從左到右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑增大,所以原子半徑最大的是:Na;
(4)①為H、⑥為Cl,組成的化合物是HCl,其電子式為,該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價(jià)鍵;
(5)③為Na、④為Al,屬于同周期元素,從左到右金屬性減弱,其金屬性:Na>Al,能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是同等條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈,故答案為:同條件下與同濃度鹽酸反應(yīng)Na比Al更劇烈;
(6)a. ②為O、③為Na,組成的化合物Na2O、Na2O2,a錯(cuò)誤;
b. ②為O,⑤為S,屬于同主族元素,從上到下,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,b正確;
c. ⑥為Cl,最外層上的電子數(shù)是7,在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià),c正確;
答案為:bc。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH.己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1
H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1
H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1
則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖1所示。
回答下列問題:
①壓強(qiáng)p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______;Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù),則其大小關(guān)系是______。
②900℃、1.0MPa時(shí),足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留三位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖3所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______;每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鋼鐵工業(yè)中,錳的用量僅次于鐵.錳的冶煉所用原料為錳礦石,主要含菱錳礦,另常含有、FeO、、NaCl和石灰等.
金屬陽離子 | |||||
開始至沉淀 完全的pH | 開始 |
請回答下列問題:
在化合浸出中,為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度,通常采用______至少寫兩種方法
在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______;通常加入凈化劑主要成分為,濾渣2化學(xué)式為______.
打撈韓國“歲月號(hào)”沉船是水下作業(yè),潛水員需要呼吸的就是富氧空氣.流程中用富氧空氣作氧化劑,降低生產(chǎn)成本.流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是______
寫出電解操作時(shí)陽極的電極反應(yīng)式______.
鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳,可以作為氧化劑加入化合浸出,提高錳礦的利用率,則離子反應(yīng)方程式是:______.
在電解液中不宜過大,否則在電解過程中會(huì)產(chǎn)生污染物,通常要定時(shí)檢測的大小,資料顯示,,且為磚紅色,通常采用為滴定劑,用作指示劑進(jìn)行定量測定的大小.請描述該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______;當(dāng)沉淀完全時(shí)開始沉淀,此時(shí)溶液中______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下反應(yīng):
①3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ②H++OH-=H2O |
③2Fe+3Cl22FeCl3 | ④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 |
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | ⑧CO2+H2O=H2CO3 |
請回答:
(1)上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___(填序號(hào)),因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。
(2)反應(yīng)⑤的離子方程式是__。
(3)上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__(填序號(hào))。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀,ii.放出氣體,iii.生成水等難電離物質(zhì),若要由反應(yīng)印證i、ii、iii,則除了這幾個(gè)反應(yīng)外,請補(bǔ)充反應(yīng):_(寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式)。
(4)由反應(yīng)①及所學(xué)知識(shí)判斷:在該反應(yīng)發(fā)生的條件下,NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ | 實(shí)驗(yàn)④ | 實(shí)驗(yàn)⑤ | |
實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制) | |||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色 | 溶液變藍(lán) | 石蕊溶液先變紅,后褪色 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)生大量無色氣泡 |
(試管中溶液均為1mL,均滴入氯水5滴)
(1)證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__(填序號(hào)),用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。
(2)由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:Cl和I同主族,__,得電子能力:Cl>I(請補(bǔ)充完整)。
(3)實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__(填微粒符號(hào),下同);使溶液褪色的微粒是__。
(4)同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì),認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2>H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化,可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):__(填操作、現(xiàn)象)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如圖曲線。
解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測定溶液的pH,pH的變化是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。
(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為:7.1×10-6,2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______(填“強(qiáng)”、“弱”);將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍,c(H+)_______(填“不變”、“增大”或“減小”),Ka值________(同上)
(2)NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味,但NaNO2有毒,具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋(CH3COOH)鑒別,NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體,它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行,焦炭的作用是__________。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗,“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________。
(4)若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol/L,則溶液中c(Ca2+)不會(huì)超過________mol/L。(Ksp[Ca2(PO4)3]=2×10-29)
(5)某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示,該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時(shí),“電極2”為_______極(填“正”或“負(fù)”);“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng),火焰呈黃色。
請回答下列問題:
(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)原溶液中所含陽離子為___。(填離子符號(hào))陰離子濃度為_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com