【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物:
A. B.C.D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷
(1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構(gòu)體的是____________。
(2)用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名____________________________________。
(3)A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________;D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。
(5)如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應(yīng),請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
【答案】 AC BE 甲基丁烯 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)
【解析】和是烷烴,兩者互為同系物;屬于烯烴,CH2 = CH—CH = CH2是二烯烴;B和E的分子式相同,互為同分異構(gòu)體;環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式,當(dāng)其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng),烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
(1)上述有機物中互為同系物的是AC,互為同分異構(gòu)體的是BE。
(2)用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名為甲基丁烯。
(3)A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng);D分子中有2個碳碳雙鍵,故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)由雙烯合成的有機反應(yīng)可知,B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
A.②B.④C.③D.①
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【題目】下列說法正確的是( )
A.堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金屬性:Li>Na>K>Rb
C.原子半徑:Li>Na>K>RbD.熔沸點:Li>Na>K>Rb
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【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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【題目】室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH﹣)為( 。
①1.0×10﹣7 molL﹣1、1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1、1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同).
(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率 .
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應(yīng)速率 .
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率 .
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個數(shù)為1NA
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A.可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B.現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程,該反應(yīng)的原子利用率為100%
C.工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D.煤直接液化可得液體燃料
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可由乙烷為原料制取,回答下列問題。
(1)傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下:
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
鍵能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此計算x=_________,通過比較△H1和△H2,說明和熱裂解法相比,氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________(任寫一點)。
(2)乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外,還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是______,反應(yīng)的最佳溫度為____________(填選項序號)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]
(3)烴類氧化反應(yīng)中,氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭,堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________,判斷的理由是__________________________________。
(4)工業(yè)上,保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___________________________。
反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:
C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物質(zhì) |
2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
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