【題目】有機(jī)物X的分子式為C5H12Cl,NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、ZY、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.X的結(jié)構(gòu)簡式可能為( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明YZ均為分子中含5C原子的不飽和烴,其碳骨架為.氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基。

ACH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈,發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,故A錯誤;

B、結(jié)構(gòu)不對稱,發(fā)生消去反應(yīng)能生成2種烯烴:CH2=CCH3CH2CH3;CCH32=CHCH3,故B正確;

C、發(fā)生消去能生成烯烴:(CH32C=CH2;分子中只有4個碳原子,故C錯誤;

D不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題

1KHSO4溶液的pH______(“>”“<””)7,用離子方程式表示為___________。

2KHCO3溶液的pH_____(“>”“<””)7,用離子方程式表示為____________。

3)將上述兩種溶液混合,現(xiàn)象是_______________,用離子方程式表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn)0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下:

金屬離子

Fe3

Mn2

Al3

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題:

(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2的作用下卻能溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(2)濾渣1的成分除了SiO2外,還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________,該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________,若把pH調(diào)得過高,其后果是_________________________

(4)用惰性電極進(jìn)行電解,電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為____________________,電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(酸浸”“除雜電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù):

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是(  )

A.對混合溶液進(jìn)行加熱,K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題:

①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH:鹽酸______選填”“醋酸,寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者______后者選填”“

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉.實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈______選填酸性、中性堿性,其原因是用離子方程式表示______

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的時,溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為______;當(dāng)測得溶液的時,溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為寫出一種關(guān)系即可______

④已知時,的醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2,同時生成 3n mol H2

D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2,同時消耗 n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

__________________________________;

__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號),A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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