在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度為bg?cm-3）中，Cl-和H2O個(gè)數(shù)比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：假設(shè)溶液體積為1L，計(jì)算溶液的質(zhì)量，可計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Cl-和H2O個(gè)數(shù)比．
解答： 解：假設(shè)溶液體積為1L，則n（Cl-）=2×amol/L×1L=2amol，
m（溶液）=1000mL×bg/mL=1000bg，m（H2O）=1000bg-amol×111g/mol，
n（H2O）=
1000b-111a
18
，
所以Cl-和H2O個(gè)數(shù)比為2a：
1000b-111a
18
，
故答案為：2a：
1000b-111a
18
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻的考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)公式的計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無(wú)水鹽A，同溫下析出n克A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）（　�。�
A、n×a%
B、n-m
C、
nM
M+18x
D、（n-m）×a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合氣體中14CO和12CO的分子數(shù)之比為2：1
B、混合氣體中12CO占有的體積大于14CO占有的體積
C、混合氣體中14CO和12CO的質(zhì)量之比為14：15
D、混合氣體中14CO和12CO的密度之比為15：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣．若要制0.5g氫氣，需要鋅的物質(zhì)的量是多少？同時(shí)要消耗20%的硫酸（硫酸的密度為1.14g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過(guò)自然災(zāi)害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護(hù)鋼鐵設(shè)備，將鋼鐵設(shè)備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是
 
，當(dāng)鐵與過(guò)量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中可能的氣體產(chǎn)物有
 
，
請(qǐng)用一句話概括該圖象反映出的基本結(jié)論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B、向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，則c（Br-）減小
C、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
D、圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
T/℃200300400
H2的體積分?jǐn)?shù)a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%
C、若反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應(yīng)在200℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．回答下列問(wèn)題．
（1）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國(guó)際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機(jī)物質(zhì)．依據(jù)碳的骨架分類(lèi)，該有機(jī)物質(zhì)屬于
 
化合物．

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