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實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸反應制取氫氣．若要制0.5g氫氣，需要鋅的物質的量是多少？同時要消耗20%的硫酸（硫酸的密度為1.14g/cm3）多少毫升？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據方程式定比關系計算Zn的物質的量、消耗硫酸的物質的量，根據m=nM計算硫酸的質量，結合質量分數計算需要硫酸溶液的質量，再根據V=
m
ρ
計算硫酸溶液的體積．
解答： 解：設需要Zn的物質的量為x，消耗硫酸的物質的量為y，則：
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
1mol   1mol          2g
x      y             0.5g
1mol：2g=x：0.5g，解得：x=0.25mol 
1mol：2g=y：0.5g，解得：y=0.25mol 
則消耗硫酸的質量=0.25mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的質量=0.25mol×98g/mol÷20%，則消耗硫酸溶液的體積=
0.25mol×98g/mol÷20%
1.14g/mL
=107.5mL，
答：需要0.25mol鋅，同時要消耗20%的硫酸107.5mL．
點評：本題考查化學方程式的有關計算、溶液濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為
 
；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為
 
（用化學式表示）．
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式
 
．
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol?L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為
 
（寫離子符號）；寫出檢驗該鹽中所含陽離子的實驗方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A、②③B、②④⑤
C、①②④D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解200mL的H2SO4與CuSO4的混合溶液，一段時間后，兩極收集到的氣體均為1.12L（標況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度為bg?cm-3）中，Cl-和H2O個數比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數為
 
（填具體數字）；該反應能發(fā)生的原因是
 
（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）．
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將
 
；②增大CO32-的濃度，平衡常數K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3．實驗所用的試劑為
 
；實驗現象及其相應結論為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關實驗操作的名稱：③
 
，⑤
 
、
 
．
（2）步驟④的反應中，氧化劑是
 
（填化學式），氧化產物是
 
（填化學式），氧化劑與氧化產物的物質的量之比為
 
．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（4）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論
 
．
（5）通過蒸餾，可以將碘單質和苯分離開，即步驟⑥．蒸餾實驗中的儀器除了鐵架臺、鐵圈、石棉網、酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶等之外，還需要
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）． 
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解
速率（×10-3
mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
 
．
（5）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
 
．
（6）已知1g FeS2（s）完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為
 
．

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