【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】AC
【解析】本題的解題要點為溶液中微粒濃度的關(guān)系,首先要明確溶液的溶質(zhì),存在哪些微粒,存在哪些平衡,多平衡存在時以哪個平衡為主等,然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三個等式。關(guān)鍵是判斷溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉,醋酸電離溶液顯酸性,則c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),正確;B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),這說明溶液顯堿性,因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),不正確;C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合,則根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),正確;D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉和氯化鈉,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),不正確。
【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關(guān)系,涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關(guān)系?疾鞂W(xué)生對液中各種平衡的理解和對電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應(yīng)用,考察學(xué)生的理論應(yīng)用能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%,求(寫出計算過程):
(1)混合氣體中含H2的體積百分比;
(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比;
(3)H2的轉(zhuǎn)化率。
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】【全國市級聯(lián)考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性
D. N點溶液加水稀釋,變小
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【題目】(2014·課標(biāo)全國卷Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.c點,兩溶液中含有相同量的OH-
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;
③E是弱電解質(zhì)。回答下列問題:
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。
①c(B)/c(OH-)
②c(OH-)/c(H+)
③c(H+)和c(OH-)的乘積
④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是( )
正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 | |
A | v(A)=2 mol·L-1·min-1 | v(B)=2 mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2 mol·L-1·min-1 | v(C)=2 mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1 mol·L-1·min-1 | v(B)=2 mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1 mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng) | 測量依據(jù)(單位時間內(nèi)) |
A | 2NO2N2O4 | 顏色深淺 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 壓強(qiáng)變化 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質(zhì)量 |
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