【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中， 分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．c點，兩溶液中含有相同量的OH－

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－

C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

【答案】A

【解析】

試題分析：A．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶液中溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故C正確；D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，

故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是（ ）
A.裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標
B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進入煤礦井時，用火把照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）

A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞的化學元素，在無機自然界中都能夠找到，沒有一種元素為細胞所特有，這說明生物界和非生物界具有（ ）

A. 多樣性 B. 統(tǒng)一性 C. 隔絕性 D. 差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________________，該物質中化學鍵類型是________________，電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1） 上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈____色；

③該同學最后得出結論為：當加入少量硫酸銅溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數(shù)的實驗過程如下：

a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產品中As2O3的質量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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