【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是(  )

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2 mol·L-1·min-1

v(B)=2 mol·L-1·min-1

B

v(A)=2 mol·L-1·min-1

v(C)=2 mol·L-1·min-1

C

v(A)=1 mol·L-1·min-1

v(B)=2 mol·L-1·min-1

D

v(A)=1 mol·L-1·min-1

v(C)=1.5 mol·L-1·min-1

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等;A.A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/(l·min),逆反應(yīng)速率υB=2mol/(l·min),則逆反應(yīng)速率υA=4mol/(l·min),A的正逆反應(yīng)速率不相等,所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/(L·min),C的逆反應(yīng)速率為2mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為mol/(L°·min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等,故B錯(cuò)誤;C.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/(L·min),B的逆反應(yīng)速率為2mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為4mol/(L·min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等,故C錯(cuò)誤;D.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/(L·min),C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為1mol/(L·min),所以A的正逆反應(yīng)速率相等,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B. 可以用品紅溶液鑒別SO2CO2

C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同

D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )

A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我國南方,遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號元素,X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________,電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類型為__________,電子式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:

__________________、_____________________;

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________

(3) 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是:________;

(4) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可以采取的措施有:

_____________________、___________________________(舉兩種)。

(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1 =____;V6 = ____;V9=____

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色;

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為:當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中,其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是

A食醋 B蔗糖 C料酒 D亞硝酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始時(shí)

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題:

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+、Cl、S2四種離子的半徑依次減小

C. Po、PoPo三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125126

D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下,故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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