【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )

A容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ

D容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

【答案】C

【解析】

試題分析:A、A裝置向正反應(yīng)方向進(jìn)行,K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]III裝置向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,K2=[c2(SO2)×c(O2)] / c2(SO3),因此兩者的平衡常數(shù)不同,故錯(cuò)誤;B、II是恒溫恒容狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,III是恒壓狀態(tài),即II的壓強(qiáng)大于III,II的化學(xué)反應(yīng)速率大于III的,故錯(cuò)誤;C、II是恒溫恒容狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間短,消耗的SO3的量小于III,因此SO3的體積分?jǐn)?shù):II>III,故正確;D、如果I是恒容恒溫狀態(tài),和II是等效平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,但I(xiàn)是絕熱容器,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化率降低,兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使干燥、有色布條褪色的是(
A.“84”消毒液
B.氯水
C.Cl2
D.漂粉精溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 。

(3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是 ;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B. 可以用品紅溶液鑒別SO2CO2

C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同

D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【全國百強(qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】

常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )

A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是

A食醋 B蔗糖 C料酒 D亞硝酸鈉

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