【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;
③E是弱電解質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號(hào))。
①c(B)/c(OH-)
②c(OH-)/c(H+)
③c(H+)和c(OH-)的乘積
④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號(hào))。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
【答案】(6分)(1)NaOH(1分) (2)①② (2分) (3)④ (1分) (4)③④⑤(2分)
【解析】
試題分析:①0.001mol/L的A溶液pH=3,所以A是一元強(qiáng)酸,是鹽酸;②NaOH和NH3H2O溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B<D,所以D是氫氧化鈉,B是氨水;③E是弱電解質(zhì),則是CH3COOH,所以C為NH4HSO4;
(1)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D用的體積少,說明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH;
(2)①用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動(dòng),n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,溶液體積不變,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,c(B)/c(OH- ) 減小,故正確;②用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動(dòng),n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,所以氫離子的濃度減少,則c(OH-) / c(H+)增大,故錯(cuò)誤;③溫度不變,c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故錯(cuò)誤;④OH-的物質(zhì)的量增大,故錯(cuò)誤;故答案為:①;(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液顯酸性,PH<7,①②錯(cuò)誤;加熱水解平衡向右移動(dòng),c(H+)增大,酸性增強(qiáng),PH減小,③錯(cuò)誤、④正確,故答案為④;
(4)①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,產(chǎn)生的氫氣一樣多,反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl>CH3COOH,故①錯(cuò)誤;②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,開始溶液中c(H+)相等,反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH3COOH,故②錯(cuò)誤;③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故③正確;④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,故④正確;⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑤正確;⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑥錯(cuò)誤;故答案為③④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。
(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
(2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 。
(3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是 ;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】
常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的知識(shí)說法正確的: ( )
A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在我國(guó)南方,遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素,X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________,電子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________________。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類型為__________,電子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中,其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是
A.食醋 B.蔗糖 C.料酒 D.亞硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】間溴苯甲醛(),是香料、染料、有機(jī)合成中間體,常溫比較穩(wěn)定,高溫易被氧化。相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下(101kPa)。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖)
(1)儀器A的名稱為___________________,1,2-二氯乙烷的電子式為__________;
(2)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________,進(jìn)水口為____(填“a”或“b”);
(3)步驟1反應(yīng)方程式為____________________;為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應(yīng)為________,反應(yīng)的離子方程式為________________;
(4)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是__________________________;
(5)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式);
(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止_______________。
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