【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6－e－＝Li＋＋6C

C.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

【答案】B

【解析】

A.放電時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，負(fù)極失電子，反應(yīng)式為LiC6－e－＝Li＋＋6C，故B正確；

C.充放電方向錯(cuò)誤，電池總反應(yīng)為LiM1－x FexPO4＋6C M1－xFexPO4＋LiC6，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，Li＋由陽(yáng)極移向陰極，應(yīng)該移向石墨電極，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

（3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)

C. 與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無(wú)水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過(guò)程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問(wèn)題

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號(hào)）。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為__。

（4）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案