【題目】下表為元素周期表一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號(hào)）。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

【答案】ⅣA S NaOH 2Na+Cl22NaCl

【解析】

由元素所在周期表中的位置，可確定①為C、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl。比較原子半徑和金屬性時(shí)，依據(jù)同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱；同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)的遞變規(guī)律。

(1)由以上分析知，①為C，電子排布為2、4，所以它在周期表中的位置是第二周期ⅣA族。答案為：ⅣA；

(2) ②為O、⑤為S，兩種元素位于同主族，S在O的下方，則原子半徑較大的是S。③為Na、④為Al，兩種元素都位于第三周期，Na在Al的左邊，金屬性Na>Al，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH。答案為：S；NaOH；

(3)③為Na、⑥為Cl，鈉在Cl2中燃燒生成NaCl，化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl。答案為：2Na+Cl22NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6－e－＝Li＋＋6C

C.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應(yīng)如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時(shí)�、谌萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)�、刍旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)　④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)�、�v正(B)=2v逆(C)時(shí)

A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④

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【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。

A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

的電離程度______，溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應(yīng)方程式為_____。

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，有關(guān)離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，對(duì)CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學(xué)式為____________。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH約為3，此時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用離子濃度符號(hào)和“＞”號(hào)表示）。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）如下：

電解質(zhì)

電離常數(shù)

H2SO3

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

NH3·H2O

Kb=1.74×10-5

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.元素的非金屬性：

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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