【題目】(1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___。
①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
②鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
(2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為___。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為__。
(4)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2+O2=2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+,則其正極反應(yīng)式為____。
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式為___。
【答案】②④ Pb+SO-2e-=PbSO4 Al+4OH--3e-=AlO+2H2O O2+4H++4e-=2H2O 2H2+4OH--4e-=4H2O
【解析】
(1)①干電池是一次電池,只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤;
②鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)做為負(fù)極的外殼不斷被耗損,會(huì)出現(xiàn)破損導(dǎo)致內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器,故正確;
③充電電池理論上可以無限制地反復(fù)放電、充電,但實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)不能徹底進(jìn)行,充放電過程都有物質(zhì)的損失,導(dǎo)致電池有一定的使用壽命,故錯(cuò)誤;
④充電是使放電時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物重新轉(zhuǎn)變成反應(yīng)物,充放電反應(yīng)是互逆的氧化還原反應(yīng),故正確;
故答案為:②④。
(2)鉛蓄電池中,負(fù)極為Pb,放電時(shí)鉛失電子變成鉛離子,與電解質(zhì)溶液中的硫酸根結(jié)合成硫酸鉛,負(fù)極反應(yīng)為:Pb+SO-2e-=PbSO4,故答案為:Pb+SO-2e-=PbSO4。
(3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,實(shí)際反應(yīng)是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鈉,負(fù)極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO+2H2O,故答案為:Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。
(4)①酸式氫氧燃料電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,其負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+,則正極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式,由此可得正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O。
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則其負(fù)極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O,故答案為:2H2+4OH--4e-=4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí),正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-十Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是
A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C
C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。
(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。
(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。
(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。
(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH約為3,此時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子濃度符號和“>”號表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過下列過程可以制得。
天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN
(1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號填寫)___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
(2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。
(3)試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)
(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動(dòng)過程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。
(5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時(shí),化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng),可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是(填序號)_____。
A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用
C.全部用來進(jìn)行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.
該排布情況違反了________原理
(2)s電子的原子軌道呈_________形,每個(gè)s能級有_________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道_________形,每個(gè)p能級有_________個(gè)原子軌道。
(3)填表
分子或離子 | CO2 | H2O | SO3 | NH4+ | N2O |
VSEPR模型名稱 | ____ | _____ | ____ | ____ | _____ |
中心原子雜化軌道類型 | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
分子或離子立體構(gòu)型 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑,又可作消毒劑
B.硅膠可用作催化劑的載體,但不可用作干燥劑
C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸,是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)
D.明礬可作凈水劑,是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是
A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)
B.簡單離子半徑:
C.元素的非金屬性:
D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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