精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．Cu與稀硫酸不反應；
C．反應生成碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣完全反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．鹽酸滴在大理石上的離子反應為2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應，故B錯誤；
C．向NaOH溶液中通入過量CO2的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）化學與人類生產、生活密切相關．請按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應生產漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學方程式表示）．
④在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究．物質分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終．
①有下列十種物質：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個反應：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應的是BD，既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應中，還原劑是Fe（OH）3，當反應中有1mol K2FeO4生成時，轉移電子的數目為3×6.02×1023．
（3）物質的量是化學計算的核心．請按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質的量為0.05mol．
④標準狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數為0.03×6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數為2NA
B．標準狀況下，22.4 L水所含的原子數為3NA
C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數為2NA
D．5.6 g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　　）
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H2C03＞HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與（Cl2）相比（ClO2）不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．

（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數十種，實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯，此化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得．某學生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法水浴加熱；
B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；此實驗裝置還有何不足？缺少尾氣處理裝置
（3）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖2所示：該反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將12mol/L的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（　　）
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學方程式表示）：
Cl2+H2S=2HCl+S↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標準狀況下體積為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案