3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；
D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化銀 ⑨CO2，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（填寫番號(hào)，下同）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦⑧；寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）寫出不能用H++OH-=H2O表示的三個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：反應(yīng)物均不能重復(fù)且它們對(duì)應(yīng)的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉（CH3COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)依次寫出反應(yīng)過程中的離子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點(diǎn)燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）  （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．
裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水                           B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液                 D．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．
反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
A．燒杯　　     B．蒸發(fā)皿　     　C．試管　　    D．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程一定放出熱量的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．由原子形成分子D．由分子變成原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）
A．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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