16．將12mol/L的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（　　）
A．57.5mLB．55mLC．52.5mLD．50mL

分析 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計算出水的體積．

解答 解：稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：$\frac{12mol/L×0.05L}{6mol/L}$=0.1L=100mL，
需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL×100mL-1.15g/mL×50mL=52.5g，
水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：$\frac{52.5}{1}$mL=52.5mL，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步：
①ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機高分子材料          c 無機非金屬材料
②下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
b．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
③生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優(yōu)點．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化鈣與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．質(zhì)量、物質(zhì)的量．物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設(shè)溶質(zhì)不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關(guān)離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質(zhì)量大于B的摩爾質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是CO2、O2．
②當混合物中C、O的質(zhì)量比為1：2時，混合氣體中A的體積百分數(shù)為50%或20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-═H2O

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